Kelarutan asam, basa dan garam dalam tabel air beserta namanya.

Simbol tabel kelarutan:
R— zat ini sangat larut dalam air;
M— zatnya sedikit larut dalam air;
N— zat ini praktis tidak larut dalam air, tetapi mudah larut dalam asam lemah dan encer;
RK— zat tersebut tidak larut dalam air dan hanya larut dalam asam anorganik kuat;
tidak- zat tersebut tidak larut dalam air atau asam;
G— zat terhidrolisis sempurna bila dilarutkan dan tidak ada kontak dengan air;
— - substansinya tidak ada.

Tabel kelarutan (Sekolah)

Berdasarkan teori disosiasi elektrolitik, bila dilarutkan dalam air, elektrolit terurai (berdisosiasi) menjadi ion bermuatan positif dan negatif. Ion bermuatan positif disebut kation dan ion bermuatan negatif disebut anion. Kation biasanya meliputi hidrogen, kation amonium, serta ion logam residu asam dan ion hidroksida.

Misalnya, disosiasi asam klorida HCl dapat dinyatakan dengan persamaan berikut:

HCl ↔H + + Cl —

dan larutan garam barium klorida dalam air:

BaCl 2 ↔Ba 2+ + 2Cl -

Tabel kelarutan menunjukkan rasio berbagai zat terhadap kelarutan dalam berbagai pelarut. Untuk elektrolit tertentu, persamaan disosiasi dalam pelarut tertentu ditentukan, yaitu. kation dan anion, dan tentukan perbandingan elektrolit terhadap kelarutan dari tabel.

Tabel kelarutan garam, asam dan basa adalah dasar yang tanpanya mustahil untuk menguasai pengetahuan kimia sepenuhnya. Kelarutan basa dan garam membantu dalam pembelajaran tidak hanya bagi anak sekolah, tetapi juga bagi orang-orang profesional. Penciptaan banyak produk kehidupan tidak dapat dilakukan tanpa pengetahuan ini.

Tabel kelarutan asam, garam dan basa dalam air

Tabel kelarutan garam dan basa dalam air merupakan pedoman yang membantu dalam menguasai dasar-dasar kimia. Catatan berikut akan membantu Anda memahami tabel di bawah ini.

• P – menunjukkan zat terlarut;
• H – zat tidak larut;
• M – zat sedikit larut dalam lingkungan berair;
• RK - zat yang hanya dapat larut bila terkena asam organik kuat;
• Tanda hubung akan menunjukkan bahwa makhluk seperti itu tidak ada di alam;
• NK – tidak larut dalam asam atau air;
• ? – tanda tanya menunjukkan bahwa saat ini belum ada informasi akurat tentang pembubaran zat.

Seringkali tabel tersebut digunakan oleh ahli kimia dan anak sekolah, siswa untuk melakukan penelitian laboratorium, di mana perlu untuk menetapkan kondisi terjadinya reaksi tertentu. Dengan menggunakan tabel tersebut, Anda dapat menentukan bagaimana suatu zat akan berperilaku dalam lingkungan garam atau asam, dan apakah endapan dapat muncul. Endapan selama penelitian dan eksperimen menunjukkan reaksi yang tidak dapat diubah. Ini adalah poin penting yang dapat mempengaruhi jalannya seluruh pekerjaan laboratorium.

Dalam kehidupan sehari-hari jarang ditemui orang. Kebanyakan benda merupakan campuran zat.

Larutan adalah larutan yang komponen-komponennya tercampur secara merata. Ada beberapa jenisnya menurut ukuran partikelnya: sistem kasar, larutan molekuler, dan sistem koloid, yang sering disebut sol. Artikel ini membahas molekuler (atau Kelarutan zat dalam air - salah satu kondisi utama yang mempengaruhi pembentukan senyawa.

Kelarutan zat: apa itu dan mengapa diperlukan?

Untuk memahami topik ini, Anda perlu mengetahui kelarutan suatu zat. Secara sederhana, ini adalah kemampuan suatu zat untuk bergabung dengan zat lain dan membentuk campuran homogen. Jika kita mendekatinya dari sudut pandang ilmiah, kita dapat mempertimbangkan definisi yang lebih kompleks. Kelarutan zat adalah kemampuannya untuk membentuk komposisi homogen (atau heterogen) dengan distribusi komponen yang tersebar dengan satu atau lebih zat. Ada beberapa golongan zat dan senyawa:

• larut;
• sedikit larut;
• tidak larut.

Apa yang ditunjukkan oleh ukuran kelarutan suatu zat?

Kandungan suatu zat dalam campuran jenuh merupakan ukuran kelarutannya. Seperti disebutkan di atas, ini berbeda untuk semua zat. Larut adalah zat yang dapat mengencerkan lebih dari 10 gram per 100 gram air. Kategori kedua kurang dari 1 g dalam kondisi yang sama. Praktis tidak larut adalah bahan yang kurang dari 0,01 g komponennya masuk ke dalam campuran. Dalam hal ini, zat tidak dapat memindahkan molekulnya ke air.

Berapakah koefisien kelarutan

Koefisien kelarutan (k) merupakan indikator massa maksimum suatu zat (g) yang dapat diencerkan dalam 100 g air atau zat lain.

Pelarut

Proses ini melibatkan pelarut dan zat terlarut. Yang pertama berbeda karena awalnya berada dalam keadaan agregasi yang sama dengan campuran akhir. Biasanya, itu diambil dalam jumlah yang lebih besar.

Namun, banyak orang mengetahui bahwa air memiliki tempat khusus dalam kimia. Ada aturan tersendiri untuk itu. Larutan yang mengandung H 2 O disebut berair. Jika dibicarakan, cairan tetap merupakan ekstraktan meskipun jumlahnya lebih kecil. Contohnya adalah larutan asam nitrat 80% dalam air. Proporsinya di sini tidak sama. Meskipun proporsi air lebih kecil dari asam, tidak tepat jika menyebut zat tersebut sebagai larutan 20% air dalam asam nitrat.

Ada campuran yang tidak mengandung H 2 O. Campuran tersebut disebut tidak berair. Larutan elektrolit tersebut merupakan konduktor ionik. Mereka mengandung satu atau campuran ekstraktan. Mereka mengandung ion dan molekul. Mereka digunakan dalam industri seperti obat-obatan, produksi bahan kimia rumah tangga, kosmetik dan bidang lainnya. Mereka dapat menggabungkan beberapa zat yang diinginkan dengan kelarutan berbeda. Komponen dari banyak produk yang digunakan secara eksternal bersifat hidrofobik. Dengan kata lain, mereka tidak berinteraksi dengan baik dengan air. Ini bisa bersifat fluktuatif, non-volatil, dan gabungan. Dalam kasus pertama, zat organik melarutkan lemak dengan baik. Zat yang mudah menguap antara lain alkohol, hidrokarbon, aldehida dan lain-lain. Mereka sering dimasukkan dalam bahan kimia rumah tangga. Yang tidak mudah menguap paling sering digunakan untuk membuat salep. Ini adalah minyak lemak, parafin cair, gliserin dan lain-lain. Gabungan - campuran yang mudah menguap dan tidak mudah menguap, misalnya etanol dengan gliserin, gliserin dengan dimexide. Mungkin juga mengandung air.

Jenis larutan menurut derajat kejenuhannya

Larutan jenuh adalah campuran bahan kimia yang mengandung konsentrasi maksimum suatu zat dalam pelarut pada suhu tertentu. Itu tidak akan bercerai lebih jauh. Dalam sediaan padat, presipitasi terlihat, yang berada dalam keseimbangan dinamis dengannya. Konsep ini berarti suatu keadaan yang bertahan dalam waktu karena terjadinya secara bersamaan dalam dua arah yang berlawanan (reaksi maju dan mundur) dengan kecepatan yang sama.

Jika suatu zat masih dapat terurai pada suhu tetap, maka larutan tersebut tidak jenuh. Mereka tangguh. Namun jika suatu zat terus ditambahkan ke dalamnya, zat tersebut akan diencerkan dalam air (atau cairan lain) hingga mencapai konsentrasi maksimum.

Tipe lainnya terlalu jenuh. Ini mengandung lebih banyak zat terlarut daripada yang ada pada suhu konstan. Karena kenyataan bahwa mereka berada dalam kesetimbangan yang tidak stabil, kristalisasi terjadi ketika mereka terkena paparan fisik.

Bagaimana membedakan larutan jenuh dan larutan tak jenuh?

Hal ini cukup mudah dilakukan. Jika zatnya padat, maka akan terlihat endapan dalam larutan jenuh. Dalam hal ini, ekstraktan dapat mengental, misalnya, dalam komposisi jenuh, air yang telah ditambahkan gula.
Tetapi jika kondisinya diubah, suhunya dinaikkan, maka zat tersebut tidak lagi dianggap jenuh, karena pada suhu yang lebih tinggi konsentrasi maksimum zat tersebut akan berbeda.

Teori interaksi antar komponen solusi

Ada tiga teori mengenai interaksi unsur-unsur dalam suatu campuran: fisika, kimia dan modern. Penulis yang pertama adalah Svante August Arrhenius dan Wilhelm Friedrich Ostwald. Mereka berasumsi bahwa, karena difusi, partikel pelarut dan zat terlarut terdistribusi secara merata ke seluruh volume campuran, namun tidak ada interaksi di antara keduanya. Teori kimia yang dikemukakan oleh Dmitry Ivanovich Mendeleev adalah kebalikannya. Menurutnya, akibat interaksi kimia di antara keduanya, terbentuk senyawa tidak stabil dengan komposisi konstan atau variabel, yang disebut solvat.

Saat ini, teori gabungan Vladimir Aleksandrovich Kistyakovsky dan Ivan Alekseevich Kablukov digunakan. Ini menggabungkan fisik dan kimia. Teori modern menyatakan bahwa dalam larutan terdapat partikel zat yang tidak berinteraksi dan produk interaksinya - solvat, yang keberadaannya dibuktikan oleh Mendeleev. Jika ekstraktannya adalah air, maka disebut hidrat. Fenomena terbentuknya solvat (hidrat) disebut solvasi (hidrasi). Ini mempengaruhi semua proses fisik dan kimia dan mengubah sifat molekul dalam campuran. Solvasi terjadi karena cangkang solvasi, yang terdiri dari molekul ekstraktan yang terkait erat dengannya, mengelilingi molekul zat terlarut.

Faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan suatu zat

Komposisi kimia suatu zat. Aturan “yang serupa menarik yang serupa” juga berlaku pada reagen. Zat-zat yang mempunyai sifat fisika dan kimia yang serupa dapat saling larut lebih cepat. Misalnya senyawa nonpolar berinteraksi baik dengan senyawa nonpolar. Zat dengan molekul polar atau struktur ionik diencerkan dalam zat polar, misalnya dalam air. Garam, alkali, dan komponen lain terurai di dalamnya, sedangkan komponen non-polar - sebaliknya. Sebuah contoh sederhana dapat diberikan. Untuk menyiapkan larutan gula jenuh dalam air, Anda memerlukan jumlah zat yang lebih banyak dibandingkan garam. Apa artinya? Sederhananya, Anda bisa menambahkan lebih banyak gula ke dalam air daripada garam.

Suhu. Untuk meningkatkan kelarutan padatan dalam cairan, Anda perlu meningkatkan suhu ekstraktan (berhasil dalam banyak kasus). Anda dapat mendemonstrasikan contoh ini. Jika Anda memasukkan sejumput natrium klorida (garam) ke dalam air dingin, prosesnya akan memakan waktu lama. Jika Anda melakukan hal yang sama dengan media panas, pembubaran akan terjadi lebih cepat. Hal ini dijelaskan oleh fakta bahwa, karena peningkatan suhu, energi kinetik meningkat, yang sebagian besar energinya sering kali dihabiskan untuk memutus ikatan antara molekul dan ion zat padat. Namun, ketika suhu meningkat pada garam litium, magnesium, aluminium dan alkali, kelarutannya menurun.

Tekanan. Faktor ini hanya mempengaruhi gas. Kelarutannya meningkat seiring dengan meningkatnya tekanan. Bagaimanapun, volume gas berkurang.

Mengubah laju disolusi

Indikator ini berbeda dengan kelarutan. Sebab, perubahan kedua indikator ini dipengaruhi oleh faktor yang berbeda.

Derajat fragmentasi zat terlarut. Faktor ini mempengaruhi kelarutan padatan dalam cairan. Dalam keadaan utuh (potongan), komposisinya membutuhkan waktu lebih lama untuk diencerkan dibandingkan komposisi yang dipecah menjadi potongan-potongan kecil. Mari kita beri contoh. Sepotong garam padat akan membutuhkan waktu lebih lama untuk larut dalam air dibandingkan garam dalam bentuk pasir.

Kecepatan pengadukan. Seperti diketahui, proses ini dapat dikatalisis dengan pengadukan. Kecepatannya juga penting, karena semakin besar maka semakin cepat suatu zat larut dalam cairan.

Mengapa perlu mengetahui kelarutan zat padat dalam air?

Pertama-tama, diagram seperti itu diperlukan untuk menyelesaikan persamaan kimia dengan benar. Tabel kelarutan menunjukkan muatan semua zat. Mereka perlu diketahui untuk menuliskan reagen dengan benar dan menyusun persamaan reaksi kimia. Kelarutan dalam air menunjukkan apakah suatu garam atau basa dapat berdisosiasi. Senyawa berair yang menghantarkan arus mengandung elektrolit kuat. Ada tipe lain. Elektrolit yang menghantarkan arusnya buruk dianggap sebagai elektrolit lemah. Dalam kasus pertama, komponennya adalah zat yang terionisasi sempurna dalam air. Sedangkan elektrolit lemah menunjukkan indikator ini hanya sebagian kecil.

Persamaan Reaksi Kimia

Ada beberapa jenis persamaan: molekuler, ionik penuh, dan ionik pendek. Faktanya, opsi terakhir adalah bentuk kependekan dari molekuler. Ini adalah jawaban terakhir. Persamaan lengkap mencantumkan reaktan dan produk reaksi. Sekarang giliran tabel kelarutan zat. Pertama, Anda perlu memeriksa apakah reaksi tersebut layak, yaitu apakah salah satu kondisi reaksi terpenuhi. Hanya ada 3 di antaranya: pembentukan air, pelepasan gas, dan pengendapan sedimen. Jika dua syarat pertama tidak terpenuhi, Anda perlu memeriksa syarat terakhir. Untuk melakukan ini, Anda perlu melihat tabel kelarutan dan mencari tahu apakah produk reaksi mengandung garam atau basa yang tidak larut. Jika ada, maka itu akan menjadi sedimen. Selanjutnya, Anda memerlukan tabel untuk menulis persamaan ionik. Karena semua garam dan basa yang larut merupakan elektrolit kuat, maka garam dan basa tersebut akan terurai menjadi kation dan anion. Selanjutnya, ion-ion yang tidak terikat dihilangkan dan persamaannya ditulis dalam bentuk ringkas. Contoh:

1. K 2 JADI 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓+2HCl,
2. 2K+2SO 4 +Ba+2Cl=BaSO 4 ↓+2K+2Cl,
3. Ba+SO4=BaSO4 ↓.

Jadi, tabel kelarutan zat adalah salah satu syarat utama untuk menyelesaikan persamaan ionik.

Tabel terperinci membantu Anda mengetahui berapa banyak komponen yang perlu Anda konsumsi untuk menyiapkan campuran jenuh.

Tabel kelarutan

Seperti inilah tabel tidak lengkap yang familier. Penting untuk mencantumkan suhu air di sini, karena ini adalah salah satu faktor yang telah kita bahas di atas.

Bagaimana cara menggunakan tabel kelarutan zat?

Tabel kelarutan zat dalam air adalah salah satu asisten utama seorang ahli kimia. Ini menunjukkan bagaimana berbagai zat dan senyawa berinteraksi dengan air. Kelarutan padatan dalam cairan merupakan indikator yang tanpanya banyak manipulasi kimia tidak mungkin dilakukan.

Tabel ini sangat mudah digunakan. Baris pertama berisi kation (partikel bermuatan positif), baris kedua berisi anion (partikel bermuatan negatif). Sebagian besar tabel ditempati oleh kotak dengan simbol tertentu di setiap sel. Ini adalah huruf "P", "M", "N" dan tanda "-" dan "?".

• "P" - senyawanya larut;
• "M" - sedikit larut;
• "N" - tidak larut;
• "-" - koneksi tidak ada;
• "?" - tidak ada informasi tentang keberadaan koneksi tersebut.

Ada satu sel kosong di tabel ini - ini adalah air.

Contoh sederhana

Sekarang mari kita bicara tentang cara bekerja dengan materi tersebut. Katakanlah Anda perlu mencari tahu apakah garam MgSo 4 (magnesium sulfat) larut dalam air. Untuk melakukan ini, Anda perlu mencari kolom Mg 2+ dan turun ke baris SO 4 2-. Pada perpotongannya terdapat huruf P yang berarti senyawa tersebut larut.

Kesimpulan

Jadi, kita telah mempelajari masalah kelarutan zat dalam air dan banyak lagi. Tidak diragukan lagi, pengetahuan ini akan berguna dalam studi kimia lebih lanjut. Bagaimanapun, kelarutan zat memainkan peran penting di sana. Ini akan berguna dalam menyelesaikan persamaan kimia dan berbagai masalah.