Laboratorijski rad iz kemije pripreme disperznih sustava. Površinske pojave i disperzni sustavi: Laboratorijske vježbe
Laboratorijski rad br.2
Tema: Priprema suspenzije kalcijevog karbonata u vodi. Priprema emulzije motornog ulja. Upoznavanje sa svojstvima disperznih sustava.
Ciljevi: proučiti načine pripreme emulzija i suspenzija; naučiti razlikovati koloidnu otopinu od prave; vježbati vještine eksperimentalnog rada, pridržavajući se sigurnosnih pravila pri radu u učionici kemije.
Smjernice:
Disperzni sustavi su sustavi u kojima su male čestice tvari, odnosno disperzne faze, raspoređene u homogenom mediju (tekućini, plinu, kristalu), odnosno disperziranoj fazi.
Kemija disperznih sustava proučava ponašanje tvari u visoko fragmentiranom, visoko disperziranom stanju, koje karakterizira vrlo visok omjer ukupne površine svih čestica prema njihovom ukupnom volumenu ili masi (stupanj disperzije).
Naziv zasebnog područja kemije - koloidna - dolazi od naziva koloidni sustavi. Koloidna kemija je tradicionalni naziv za kemiju disperznih sustava i površinskih pojava. Najvažnija značajka raspršenog stanja tvari je da je energija sustava uglavnom koncentrirana na granici faza. Prilikom raspršivanja, odnosno mljevenja tvari, dolazi do značajnog povećanja površine čestica (uz konstantan ukupni volumen). U tom slučaju energija utrošena na mljevenje i svladavanje sila privlačenja između nastalih čestica prelazi u energiju površinskog sloja – površinsku energiju. Što je veći stupanj mljevenja, veća je površinska energija. Stoga se područje kemije disperznih sustava (i koloidnih otopina) smatra kemijom površinskih pojava.
Koloidne čestice su toliko male (sadrže 103-109 atoma) da ih ne zadržavaju konvencionalni filteri, nisu vidljive u običnom mikroskopu i ne talože se pod utjecajem gravitacije. Njihova stabilnost se s vremenom smanjuje, tj. podložni su "starenju". Disperzni sustavi su termodinamički nestabilni i teže stanju s najnižom energijom, kada površinska energija čestica postaje minimalna. To se postiže smanjenjem ukupne površine kako čestice postaju veće (što se također može dogoditi kada se druge tvari adsorbiraju na površini čestice).
Klasifikacija disperznih sustava
|
Raspršena faza |
Disperzivan |
Naziv sustava |
|
|
(Ne stvara se disperzni sustav) |
|||
|
Tekućina |
Pjena od gazirane vode, mjehurići plina u tekućini, sapunica |
||
|
Čvrsto |
Čvrsta pjena |
Pjenasta plastika, mikroćelijska guma, plovućac, kruh, sir |
|
|
Tekućina |
Aerosol |
Magla, oblaci, sprej iz boce aerosola |
|
|
Tekućina |
Emulzija |
Mlijeko, maslac, majoneza, vrhnje, mast |
|
|
Čvrsto |
Čvrsta emulzija |
Biser, opal |
|
|
Čvrsto |
Aerosol, prah |
Prašina, dim, brašno, cement |
|
|
Tekućina |
Suspenzija, sol (koloidna otopina) |
Glina, pasta, mulj, tekuća ulja za podmazivanje koja sadrže grafit ili MoS |
|
|
Čvrsto |
Čvrsti sol |
Legure, stakla u boji, minerali |
Metode proučavanja disperznih sustava (određivanje veličine, oblika i naboja čestica) temelje se na proučavanju njihovih posebnih svojstava zbog heterogenosti i disperznosti, posebice optičkih. Koloidne otopine imaju optička svojstva po kojima se razlikuju od pravih otopina – apsorbiraju i raspršuju svjetlost koja prolazi kroz njih. Kada se disperzni sustav promatra sa strane kroz koju prolazi uski snop svjetlosti, unutar otopine je vidljiv blistavi plavičasti stožac na tamnoj pozadini. Tyndallov stožac je svjetliji što je veća koncentracija i veća čestica veličina. Intenzitet raspršenja svjetlosti raste kod kratkovalnog zračenja i uz značajnu razliku u indeksima loma disperzne i disperzne faze. Smanjenjem promjera čestice apsorpcijski maksimum se pomiče u kratkovalni dio spektra, a visoko disperzni sustavi raspršuju kraće svjetlosne valove i zbog toga imaju plavičastu boju. Metode za određivanje veličine i oblika čestica temelje se na spektrima raspršenja svjetlosti.
Pod određenim uvjetima, proces koagulacije može započeti u koloidnoj otopini. Zgrušavanje– pojava sljepljivanja i taloženja koloidnih čestica. U tom se slučaju koloidna otopina pretvara u suspenziju ili gel. Gelovi ili želei su želatinozni sedimenti nastali tijekom koagulacije sola. S vremenom dolazi do poremećaja strukture gelova (ljušti se) – iz njih se oslobađa voda (fenomen
sinereza Instrumenti i reagensi; mužar i tučak, žlica-lopatica, čaša, stakleni štapić, svjetiljka, epruveta; voda, kalcijev karbonat (komad krede), ulje, surfaktant, brašno, mlijeko, pasta za zube, otopina škroba, otopina šećera. Tijek rada: 1 Sigurnosni brifing Sigurnosne mjere: Pažljivo koristite stakleno posuđe . Pravila prve pomoći: Ako ste ozlijeđeni staklom, uklonite krhotine iz rane, namažite rubove rane otopinom joda i zavijte. .
Ako je potrebno, obratite se liječniku Priprema suspenzije kalcijevog karbonata u vodi
Suspenzije imaju niz zajedničkih svojstava s prašcima; one su slične u raspršenosti. Ako se prašak stavi u tekućinu i pomiješa, stvara se suspenzija, a kada se osuši, suspenzija se ponovno pretvara u prah.
U staklenu epruvetu ulijte 4-5 ml vode i dodajte 1-2 žlice kalcijevog karbonata. Zatvorite epruvetu gumenim čepom i nekoliko puta protresite epruvetu. Opišite izgled i vidljivost čestica. Ocijenite sedimentaciju i sposobnost zgrušavanja. Zabilježite zapažanja.
Kako izgleda dobivena smjesa?
Iskustvo br. 2. Priprema emulzije motornog ulja
U staklenu epruvetu uliti 4-5 ml vode i 1-2 ml ulja, zatvoriti gumenim čepom i epruvetu nekoliko puta protresti. Proučite svojstva emulzije. Opisati izgled i vidljivost čestica Ocijeniti sposobnost taloženja i sposobnost koagulacije Dodati kap surfaktanta (emulgatora) i ponovno promiješati. Usporedite rezultate. Zabilježite svoja zapažanja.
Iskustvo br. 3. Priprava koloidne otopine i proučavanje njezinih svojstava
U staklenu čašu s vrućom vodom dodajte 1-2 žlice brašna (ili želatine) i dobro promiješajte. Procijeniti sposobnost taloženja i sposobnost koagulacije. Provucite snop svjetla svjetiljke kroz otopinu na pozadini od tamnog papira. Postoji li Tyndallov efekt?
Pitanja za zaključke
Kako razlikovati koloidnu otopinu od prave?
Važnost disperziranih sustava u svakodnevnom životu.
Laboratorijski rad br.1
Modeliranje konstrukcije periodnog sustava (tablice) elemenata.
Cilj: naučiti identificirati zakonitosti pomoću tablice elemenata.
Oprema: kartice dimenzija 6x10 cm
Napredak rada:
Pripremite 20 kartica dimenzija 6 x 10 cm za elemente s rednim brojevima od 1. do 20. u Mendeljejevom periodnom sustavu. Na svakoj kartici zapišite sljedeće informacije o predmetu:
Kemijski simbol
Ime
Vrijednost relativne atomske mase
Formula višeg oksida (u zagradama navesti prirodu oksida - bazičnu, kiselu ili amfoternu)
Formula višeg hidroksida (za metalne hidrokside također u zagradi označite prirodu - bazičnu ili amfoternu)
Formula hlapljivog vodikovog spoja (za nemetale).
Posložite karte uzlaznim redoslijedom relativnih atomskih masa.
Postavite slične elemente, počevši od 3. do 18., jedan ispod drugog. Vodik i kalij su iznad litija, odnosno ispod natrija, kalcij je ispod magnezija, a helij je iznad neona. Formulirajte obrazac koji ste identificirali u obliku zakona.
Zamijenite argon i kalij u dobivenom redu. Objasnite zašto.
Još jednom formulirajte obrazac koji ste identificirali u obliku zakona.
Laboratorijski rad br.2
Priprema disperznih sustava.
Cilj: dobiti disperzne sustave i proučavati njihova svojstva
Oprema i reagensi:- destilirana voda;
Otopina želatine;
Komadići krede;
Otopina sumpora;
Epruvete, stalak.
1. Priprema suspenzije kalcijevog karbonata u vodi.
U 2 epruvete ulijte po 5 ml destilirane vode. U epruvetu br. 1 dodajte 1 ml 0,5% otopine želatine. Zatim dodajte malu količinu krede u obje epruvete i snažno protresite.
Stavite obje epruvete u stalak i promatrajte odvajanje suspenzije.
Odgovorite na pitanja:
Je li vrijeme odvajanja jednako u obje epruvete? Kakvu ulogu igra želatina? Što je disperzna faza i disperzni medij u ovoj suspenziji?
2. Proučavanje svojstava disperznih sustava
Dodajte 0,5-1 ml zasićene otopine sumpora kap po kap u 2-3 ml destilirane vode. Dobije se opalescentna koloidna otopina sumpora. Koje je boje hidrosol?
Obrazac izvješća
Laboratorijski rad br.3.
Upoznavanje sa svojstvima disperznih sustava.
Klasifikacija disperznih sustava.
Sustav se naziva disperziranim ako je druga tvar (disperzna faza) raspoređena u tvari (disperzijskom mediju) u obliku sitnih čestica. Disperzni sustavi su heterogeni. Preduvjet za dobivanje disperznih sustava je međusobna netopljivost disperzne tvari i disperzijskog medija. Na primjer, nemoguće je dobiti disperzni sustav šećera ili kuhinjske soli u vodi, ali ih je moguće dobiti u kerozinu ili benzenu, u kojima su te tvari praktički netopljive.
Disperzni sustavi se klasificiraju prema veličini čestica, prema agregacijskom stanju disperzne faze i disperzijskog medija te prema prirodi interakcije između disperzne faze i disperzijskog medija. Najčešća klasifikacija prema agregatnom stanju, koju je predložio Oswald (Tablica 1). Moguće je osam tipova disperznih sustava ovisno o agregatnom stanju raspodijeljene tvari i okoliša: G - plinovita tvar, L - tekućina, T - čvrsta tvar; Prvo slovo odnosi se na tvar koja se distribuira, a drugo na medij. Svi sustavi koji zadovoljavaju koloidni stupanj disperzije obično se nazivaju solovi.
Tablica 1. Klasifikacija disperznih sustava prema agregatnom stanju disperzne faze i disperzijskog medija
Disperzivan srijeda | Raspršena faza | Primjeri disperziranih sustava |
Čvrsto | Čvrsto | Rubinsko staklo; pigmentirana vlakna; legure; dizajn na tkanini nanesen pigmentnim tiskom |
Čvrsto | Tekućina | Biseri, voda u granitu, voda u betonu, rezidualni monomer u česticama polimera-monomera |
Čvrsto | plinoviti | Uključci plina u različitim krutinama: pjenasti beton, smrznuta pjena, plovućac, vulkanska lava, polimerna pjena, poliuretanska pjena |
Tekućina | Čvrsto | Suspenzije, boje, paste, solovi, lateksi |
Tekućina | Tekućina | Emulzije: mlijeko, petrolej, maslac, margarin, vlaknasta maziva |
Tekućina | plinoviti | Pjene, uključujući za gašenje požara i tehnologije pjene za podmazivanje vlakana, izbjeljivanje i bojanje tekstilnih materijala |
plinoviti | Čvrsto | Dim, kozmička prašina, aerosoli |
plinoviti | Tekućina | Maglice, plinovi u trenutku ukapljivanja |
plinoviti | plinoviti | Ne stvara se koloidni sustav |
Na temelju veličine čestica tvari koje čine disperznu fazu, disperzni sustavi se dijele na grubo disperzne (suspenzije) s veličinama čestica većim od 100 nm i fino disperzne (koloidne otopine ili koloidni sustavi) s veličinama čestica od 100 do 1 nm. . Ako se tvar fragmentira u molekule ili ione veličine manje od 1 nm, nastaje homogeni sustav-otopina. Homogen je (homogen), nema sučelja između čestica i medija.
Metode dobivanja disperznih sustava
Raspršeni sustavi zauzimaju srednji položaj između grubih i molekularnih sustava. Stoga se dobivaju na dva načina: usitnjavanjem velikih komada tvari do potrebne disperzije (disperzija) ili spajanjem molekula (iona) u nakupine koloidnih veličina (kondenzacija).
Disperzijske metode za dobivanje disperznih sustava
1. Mehanički
Krutine se usitnjavaju u posebnim drobilicama, žrvnjevima i mlinovima različitih izvedbi. Fino mljevene tvari dobivaju mnoga korisna svojstva. Na primjer, boje - bolja moć bojenja, veća postojanost, ljepše nijanse. Mehaničko mljevenje koristi se za proizvodnju boja, maziva, farmaceutskih i prehrambenih proizvoda.
2. Ultrazvučni
Čvrste tvari se usitnjavaju pod utjecajem ultrazvuka. Ovom metodom nastaju hidrosoli raznih polimera, sumpora, grafita i organosoli metala i legura.
Kondenzacijske metode za dobivanje disperznih sustava
1. Tjelesni
To uključuje zamjenu otapala. Na primjer, voda se dodaje otopini sumpora u etilnom alkoholu.
2. Kemijski
Temelje se na kemijskim reakcijama oksidacije, redukcije, izmjene i hidrolize. Na primjer, FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 ¯ + 3HCl.
Koloidne otopine
Zdrobljeno (raspršeno) stanje tvari s veličinom čestica od 10-9 do 10-7 m naziva se koloidno stanje tvari. Koloidne otopine proučava grana znanosti – koloidna kemija.
Koloidna kemija je znanost o svojstvima heterogenih visoko disperznih sustava i procesima koji se u njima odvijaju.
Utemeljitelj koloidne kemije je Englez T. Graham (1805-1869). On je prvi dao opću ideju o koloidnim otopinama i razvio neke metode za njihovo proučavanje.
Koloidne otopine pokazuju specifična svojstva: koagulacija i adsorpcija.
Zgrušavanje - proces adhezije koloidnih čestica, tj. stvaranje sedimenta pod određenim uvjetima. Koagulacija nastaje kao rezultat oduzimanja koloidnim česticama adsorpcijske ljuske, neutralizacije naboja ili kemijskih transformacija.
Uzroci koagulacije:
1) grijanje . Zagrijavanjem se adsorpcijski kapacitet koloidnih čestica smanjuje, pa se velike čestice koje su postale neutralne privlače jedna drugoj stvarajući talog;
2) djelovanje električne struje. Pod utjecajem električne struje, veliki nabijeni koloidi se privlače na odgovarajuću (suprotno nabijenu) elektrodu i tamo se prazne; nastale neutralne čestice se međusobno privlače i stvaraju talog. Pojava pražnjenja micela pod utjecajem električne struje naziva se elektroforeza;
3) dodavanje jakog elektrolitadovodi do neutralizacije koloidnih čestica;
4) smrzavanje . Kada se zamrznu, nastaju kristali vode, kao rezultat, sol se koncentrira u ostatku sustava, a čestice mogu doći u kontakt jedna s drugom i zalijepiti se.
Adsorpcija - spontani proces povećanja koncentracije jedne tvari (adsorbata) na površini druge (adsorbensa).
Adsorpcija se događa na svim međufaznim površinama; sve tvari se mogu adsorbirati.
Zaključak: svojstva disperznih sustava__________________________
LPZ broj 4 SVOJSTVA KISELINA, BAZA, OKSIDA I SOLI.
Svrha rada: Na temelju pokusa zaključiti o međudjelovanju metala s kiselinama, kiselina s bazama, kiselina sa solima, lužina sa solima, razgradnji netopljivih baza, te istražiti kako kiseline djeluju na indikatore.
Oprema: indikatori, epruvete, kiseline(), baze(), oksidi(), soli(), metali().
Napredak rada:
Zadatak br. 1. Ispitivanje otopina kiselina i lužina indikatorima.
Slaže li se rezultat s tablicom “Promjena boja indikatora”.
Promjena boje indikatora
Zadatak br. 2. Koristeći predložene reagense izvedite reakcije koje karakteriziraju svojstva kiselina.
Izvedite opći zaključak o odnosu kiselina prema metalima. Da biste to učinili, upotrijebite dijagram:
Odnos metala prema vodi i nekim kiselinama
Zadatak br. 3. Koristeći predložene reagense provedite reakcije koje karakteriziraju svojstva lužina.
Zadatak br. 4. Razgradnja netopljivih baza.
Zaključak ovog rada.
Svrha rada:
Jedno s drugim.
Oprema:
Napredak rada:
Zadatak br. 2. Međusobno djelovanje soli.
LPZ br.5. MEĐUSOBNO DJELOVANJE SOLI S METALIMA.
Svrha rada: na temelju provedenih eksperimenata
Zaključak o interakciji metala sa solima, kao i soli
Jedno s drugim.
Oprema: epruvete, soli(), metali().
Napredak rada:
Zadatak br. 1. Međudjelovanje metala sa solima.
Zadatak br. 3.
Zadatak br. 3. 1) Zapišite jednadžbe praktično izvedivih reakcija:
a) natrijev fosfat sa srebrnim nitratom; b) kalcijev karbonat s kalijevim kloridom; c) bakrov (II) nitrat s cinkom;
2) Izvedite zaključak o obavljenom poslu.
LPZ br.6.
Svrha rada:
Napredak rada:
LPZ br.6. Ovisnost brzine interakcije klorovodične kiseline s metalima o njihovoj prirodi. Ovisnost brzine interakcije cinka s klorovodičnom kiselinom o njezinoj koncentraciji. Ovisnost brzine interakcije bakrenog oksida sa sumpornom kiselinom o temperaturi.
Svrha rada: na praktičan način potvrditi ovisnost brzine kemijske reakcije o prirodi reaktanta, njegovoj koncentraciji i temperaturi.
Napredak rada:
1. Ovisnost brzine interakcije cinka s klorovodičnom kiselinom o njegovoj koncentraciji.
Stavite jednu granulu cinka u dvije epruvete. U jednu ulijte 1 ml klorovodične kiseline (1:3), a u drugu istu količinu te kiseline različite koncentracije (1:10). U kojoj se epruveti reakcija odvija intenzivnije? Što utječe na brzinu reakcije?
2. Ovisnost brzine interakcije klorovodične kiseline s metalima o njihovoj prirodi.
U tri epruvete (označene brojevima) ulijte po 3 ml otopine HCl i u svaku epruvetu dodajte uzorak strugotine iste mase: u prvu Mg, u drugu Zn, u treću Fe.
2 SO 4
Što promatraš? U kojoj epruveti reakcija teče brže? (ili uopće ne curi). Napiši jednadžbe reakcija. Koji čimbenik utječe na brzinu reakcije? Donesite zaključke.
3. Ovisnost brzine interakcije bakrenog oksida sa sumpornom kiselinom o temperaturi.
U tri epruvete (pod brojevima) ulijte po 3 ml otopine H. 2 SO 4 (ista koncentracija). Stavite uzorak CuO (II) (prah) u svaki. Ostavite prvu epruvetu u stalku; drugi - stavite ga u čašu vruće vode; treći je grijati u plamenu alkoholne lampe.
U kojoj se epruveti brže mijenja boja otopine (plava boja)? Što utječe na intenzitet reakcije? Napiši jednadžbu reakcije. Izvući zaključak.
Laboratorijski rad br.1
Upoznavanje sa svojstvima smjesa i disperznih sustava
Cilj: dobiti disperzne sustave i proučavati njihova svojstva
Oprema: epruvete, stalak*
Reagensi: destilirana voda, otopina želatine, komadići krede, otopina sumpora
Smjernice:
1. Priprema suspenzije kalcijevog karbonata u vodi.
U 2 epruvete ulijte po 5 ml destilirane vode.
U epruvetu br. 1 dodajte 1 ml 0,5% otopine želatine.
Zatim dodajte malu količinu krede u obje epruvete i snažno protresite.
Stavite obje epruvete u stalak i promatrajte odvajanje suspenzije.
Odgovorite na pitanja:
Je li vrijeme odvajanja jednako u obje epruvete? Kakvu ulogu igra želatina? Što je disperzna faza i disperzni medij u ovoj suspenziji?
2. Proučavanje svojstava disperznih sustava
Dodajte 0,5-1 ml zasićene otopine sumpora kap po kap u 2-3 ml destilirane vode. Dobije se opalescentna koloidna otopina sumpora. Koje je boje hidrosol?
3. Napišite izvješće:
Dok radite, prikažite izvedene pokuse i njihove rezultate u obliku tablice:
Cilj | Shema iskustva | Proizlaziti |
|
Pripremite suspenziju kalcijevog karbonata u vodi | |||
Istražiti svojstva disperznih sustava |
Izvedite i zapišite zaključak o obavljenom poslu.
Praktični rad br.2
Priprema otopine zadane koncentracije
Cilj: pripremati otopine soli određene koncentracije.
Oprema: staklo, pipeta, vaga, staklena lopatica, graduirani cilindar
Reagensi: šećer, kuhinjska sol, soda bikarbona, hladna kuhana voda
Smjernice:
Pripremite otopinu tvari s navedenim masenim udjelom tvari (podaci su prikazani u tablici za deset opcija).
Napravite izračune: odredite koliko ćete tvari i vode trebati uzeti za pripremu otopine navedene za vašu opciju.
|
opcija | Ime | maseni udio tvari | masa otopine |
kuhinjska sol | |||
soda bikarbona | |||
kuhinjska sol | |||
soda bikarbona | |||
kuhinjska sol | |||
soda bikarbona | |||
1. Izvažite sol i stavite je u čašu.
2. Mjernim cilindrom odmjerite potreban volumen vode i ulijte u tikvicu s dijelom soli.
Pažnja! Pri mjerenju tekućine oko promatrača mora biti u istoj ravnini s razinom tekućine. Razina tekućine prozirnih otopina postavlja se duž donjeg meniska.
3. Napišite izvješće o radu:
-navesti broj praktičnog rada, njegov naziv, namjenu, opremu i reagense koji se koriste;
Formulirajte svoje izračune kao problem;
Dijagramom pokažite pripremu otopine;
Nacrtajte i zabilježite svoj zaključak.
Laboratorijski rad br.2
Svojstva anorganskih kiselina
Cilj: proučiti svojstva anorganskih kiselina na primjeru klorovodične kiseline
Oprema: epruvete, lopatica, pipeta, držač za epruvete, alkoholna lampa*
Reagensi: otopina klorovodične kiseline, lakmus, fenolftalein, metiloranž; granule cinka i bakra, bakreni oksid, otopina srebrnog nitrata.
Smjernice:
1. Ispitivanje kiselih otopina indikatorima:
Otopinu klorovodične kiseline ulijte u tri epruvete i postavite ih na stalak.
U svaku epruvetu dodajte nekoliko kapi svakog indikatora: 1- metiloranž, 2- lakmus, 3- fenolftalein. Zabilježite rezultat.
Indikator | |||
neutralan | alkalni |
||
Fenolftalein | bezbojan | bezbojan | |
metiloranž | narančasta |
2. Interakcija kiselina s metalima:
Uzmite dvije epruvete i stavite u 1 - granulu cinka, u 2 - granulu bakra.
3. Interakcija s metalnim oksidima:
Stavite prašak bakrova (II) oksida u epruvetu i dodajte otopinu klorovodične kiseline. Zagrijte epruvetu i zabilježiti rezultat i objasniti.
4. Interakcija sa solima:
U epruvetu ulijte otopinu srebrovog nitrata i dodajte otopinu klorovodične kiseline. Zabilježite i objasnite rezultat.
5. Napišite izvješće o radu:
Navesti broj laboratorijskog rada, njegov naziv, namjenu, korištenu opremu i reagense;
Ispunite tablicu
Ime iskustva | Shema pokusa | Zapažanja | Objašnjenje opažanja | Jednadžba kemijske reakcije |
|
*(ako je tehnički moguće) računalo, OMS modul
Laboratorijski rad br.3
"Čimbenici koji utječu na brzinu kemijske reakcije"
Cilj: prepoznati ovisnost brzine kemijske reakcije o različitim čimbenicima.
Oprema: epruvete, čaše, lopatica, grijaće ploče, tikvice, graduirani cilindar, stalak, plinske cijevi, vaga, lijevak, filter papir, stakleni štapić*
Reagensi: granule cinka, magnezijevo željezo, komadići mramora, klorovodična i octena kiselina; cinkova prašina; vodikov peroksid, mangan(II) oksid.
Smjernice:
1. Ovisnost brzine kemijske reakcije o prirodi tvari.
U tri epruvete ulijte otopinu klorovodične kiseline. U prvu epruvetu stavite zrnce magnezija, u drugu zrnce cinka, a u treću zrnce željeza.
Uzmite 2 epruvete: u 1 ulijte solnu kiselinu, u 2 octenu kiselinu. U svaku epruvetu stavite isti komad klikera. Zabilježite svoja zapažanja, odredite koja se reakcija događa brže i zašto.
2. Ovisnost brzine kemijske reakcije o temperaturi.
U dvije čaše ulijemo istu količinu klorovodične kiseline i poklopimo ih staklenom pločom. Stavite obje čaše na štednjak: prvu čašu postavite na 20˚C, drugu na 40˚C. Stavite granulu cinka na svaku staklenu ploču. Aktivirajte uređaje istodobnim ispuštanjem granula cinka s ploča. Zabilježiti zapažanja i objasniti.
3. Ovisnost brzine kemijske reakcije o površini kontakta reagensa.
Sastavite dvije identične instalacije:
U tikvice ulijemo 3 ml klorovodične kiseline iste koncentracije, postavimo ih vodoravno na tronožac, u prvu tikvicu (u njeno grlo) lopaticom stavimo cinkov prah, a u drugu granule cinka. Zatvorite tikvice cijevima za odvod plina. Istovremeno aktivirajte uređaje okretanjem u okomitoj ravnini za 90 stupnjeva suprotno od kazaljke na satu.
4. Ovisnost brzine kemijske reakcije o katalizatoru.
Ulijte jednake količine 3% vodikovog peroksida u dvije čaše. Izvažite jednu lopaticu katalizatora mangan(II) oksida. Dodajte izvagani katalizator u prvu čašu. Ono što promatrate, procijenite brzinu razgradnje vodikovog peroksida sa i bez katalizatora.
5. Napišite izvješće:
Provedene pokuse, njihove rezultate i objašnjenja zabilježite u obliku tablice.
Ime iskustva | Shema pokusa | Zapažanja | Objašnjenje opažanja | Jednadžba kemijske reakcije |
|
Formulirajte i zapišite zaključak o utjecaju pojedinog čimbenika na brzinu kemijske reakcije
*(ako je tehnički moguće) računalo, OMS modul
Praktični rad br.3
Rješavanje eksperimentalnih zadataka na temu: “Metali i nemetali”
Cilj: naučite prepoznavati tvari koje vam se nude koristeći znanje o njihovim kemijskim svojstvima.
Oprema: stalak s epruvetama
Reagensi: otopine natrijevog nitrata, natrijevog sulfata, natrijevog klorida, natrijevog fosfata, barijevog nitrata, kalcijevog nitrata, srebrnog nitrata i bakrenog nitrata
Smjernice:
1. Prepoznavanje nemetala:
U četiri epruvete nalaze se otopine: 1 - natrijev nitrat, 2 - natrijev sulfat, 3 - natrijev klorid, 4 - natrijev fosfat, odredite u kojoj se epruveti nalazi koja od ovih tvari (za određivanje aniona treba odabrati kation s kojim se anion spaja će se istaložiti).
1 - natrijev nitrat | 2 - natrijev sulfat | 3 – natrijev klorid | 4 – natrijev fosfat |
|
Tvar (identifikator) | ||||
Zapažanja | ||||
Kemijska reakcija |
2. Prepoznavanje metala:
Četiri epruvete sadrže otopine: 1 - barijev nitrat, 2 - kalcijev nitrat, 3 - srebrov nitrat, 4 - bakar nitrat, odredi koja od epruveta sadrži svaku od ovih tvari (za određivanje metalnog kationa treba odabrati anion s kojoj će kation dati talog).
Zabilježite rezultate pokusa u tablicu izvješća:
1 - barijev nitrat | 2 – kalcijev nitrat | 3 – srebro nitrat | 4 – bakar nitrat |
|
Tvar (identifikator) | ||||
Zapažanja | ||||
Kemijska reakcija |
Navesti broj praktičnog rada, njegov naziv, namjenu, opremu i reagense koji se koriste;
Ispunite izvještajne tablice
Napišite zaključak o metodama identifikacije metala i nemetala.
Laboratorijski rad br.4
“Izrada modela molekula organskih tvari”
Cilj: graditi modele molekula prvih homologa zasićenih ugljikovodika i njihovih halogenih derivata.
Oprema: set modela s loptom i palicom.
Metodičke upute.
Za izradu modela koristite dijelove iz gotovih setova ili plastelina sa štapićima. Kuglice koje oponašaju atome ugljika obično se izrađuju od plastelina tamne boje, kuglice koje oponašaju atome vodika izrađuju se od svijetlog plastelina, a atomi klora izrađuju se od zelenog ili plavog. Za spajanje kuglica služe štapići.
Napredak rada:
1. Sastavite model kuglice i štapića molekule metana. Na atomu "ugljika" označite četiri točke koje su jednako udaljene jedna od druge i u njih umetnite štapiće na koje su pričvršćene kuglice "vodika". Postavite ovaj model (trebao bi imati tri oslonske točke). Sada izradite umanjeni model molekule metana. Kuglice "vodika" su, takoreći, spljoštene i utisnute u atom ugljika.
Usporedite modele s loptom i palicom i modele u mjerilu. Koji model realističnije dočarava strukturu molekule metana? Molimo objasnite.
2. Izradite model molekule etana u obliku kuglice i palice. Nacrtajte te modele na papiru u svoju bilježnicu.
3. Sastavite modele kuglice i štapića od butana i izobutana. Na modelu molekule butana pokažite kakve prostorne oblike molekula može poprimiti ako atomi rotiraju oko sigma veze. Nacrtajte na papiru nekoliko prostornih oblika molekule butana.
4. Sastavite modele kuglice i palice C5H12 izomera. crtati na papiru.
5. Sastavite model kuglice i štapića molekule diklorometana CH2Cl2
Može li ova tvar imati izomere? Pokušajte zamijeniti atome vodika i klora. Do kakvog zaključka dolazite?
6. Napišite izvješće:
Navesti broj laboratorijskog rada, njegov naziv, namjenu, korištenu opremu;
Zabilježite riješene zadatke u obliku crteža i odgovore na pitanja za svaki zadatak.
Formulirajte i zapišite svoj zaključak.
Praktični rad br.4
Rješavanje eksperimentalnih zadataka na temu: “Ugljikovodici”
Cilj: naučite prepoznati ponuđene ugljikovodike koristeći znanje o njihovim kemijskim svojstvima.
Smjernice:
Analizirajte kako možete prepoznati propan, etilen, acetilen, butadien i benzen na temelju poznavanja njihovih kemijskih i fizikalnih svojstava
Zabilježite rezultate analize u tablicu izvješća:
acetilen | butadien | ||||
fizička svojstva | |||||
kemijska svojstva |
(u tablici navesti samo najizrazitija svojstva svake klase ugljikovodika)
3. Napišite izvješće i formulirajte zaključak:
Navedite broj praktičnog rada, njegov naziv i svrhu
Ispunite izvještajnu tablicu
Napišite zaključak o metodama identifikacije ugljikovodika.
Laboratorijski rad br.5
"Svojstva alkohola i karboksilnih kiselina"
Cilj: Na primjeru etanola, glicerola i octene kiseline proučite svojstva zasićenih monohidričnih alkohola, višehidričnih alkohola i karboksilnih kiselina.
Oprema: epruvete, metalna hvataljka, filter papir, porculanska šalica, cijev za odvod plina, šibice, lopatica, stalak, stalak za epruvete*
Reagensi: etanol, metalni natrij; bakrov(II) sulfat, natrijev hidroksid, glicerin; octena kiselina, destilirana voda, lakmus, granule cinka, kalcijev oksid, bakrov hidroksid, mramor, kalcijev hidroksid.
1. Svojstva zasićenih monohidričnih alkohola.
U dvije epruvete ulijte etilni alkohol.
Dodajte destiliranu vodu i nekoliko kapi lakmusa u 1. Zabilježiti zapažanja i objasniti.
Stavite komadić natrija u drugu epruvetu koristeći metalne hvataljke, nakon što ga upijete u filter papir. Zabilježiti zapažanja i objasniti.
Sakupite oslobođeni plin u praznu epruvetu. Ne okrećući epruvetu, prinesite joj upaljenu šibicu. Zabilježiti zapažanja i objasniti.
Ulijte malu količinu etilnog alkohola u porculansku šalicu. Upotrijebite iver da zapalite alkohol u šalici. Zabilježiti zapažanja i objasniti.
2. Kvalitativna reakcija na polihidrične alkohole.
U epruvetu ulijte otopinu bakrova (II) sulfata i otopinu natrijevog hidroksida. Zabilježiti zapažanja i objasniti.
Zatim dodajte malu količinu glicerina. Zabilježiti zapažanja i objasniti.
3. Svojstva zasićenih karboksilnih kiselina.
U pet epruveta ulijte octenu kiselinu.
U 1 dodajte malu količinu destilirane vode i nekoliko kapi lakmusa. U 2 stavite granulu cinka. Skupite oslobođeni plin u praznu epruvetu i ispitajte je na zapaljivost.
Na 3 stavite jednu lopaticu za kalcijev oksid.
Na 4 stavite jednu lopaticu bakrenog hidroksida.
Na 5 stavite komad mramora. Oslobođeni plin propustiti kroz otopinu kalcijevog hidroksida.
Zabilježite zapažanja u svaku od pet epruveta, napišite jednadžbe kemijske reakcije i objasnite uočene promjene.
4. Napišite izvješće pomoću nacrta u nastavku:
Navesti broj laboratorijskog rada, njegov naziv, namjenu, korištenu opremu i reagense;
Provedene pokuse, njihove rezultate i objašnjenja zabilježite u obliku tablice (na duplericu)
Ime iskustva | Shema eksperimenta (opis radnji) | Zapažanja | Objašnjenje opažanja | Jednadžbe kemijskih reakcija |
|
zasićeni monohidrični alkoholi |
|||||
polihidrični alkoholi |
|||||
karboksilne kiseline |
|||||
Formulirajte i zapišite zaključak o svojstvima alkohola i karboksilnih kiselina
*(ako je tehnički moguće) računalo, OMS modul
Laboratorijski rad br.6
"Svojstva masti i ugljikohidrata"
Cilj: proučavati svojstva ugljikohidrata i dokazati nezasićenost tekućih masti.
Oprema: epruvete, mjerna pipeta, alkoholna lampa, stakleni štapić, držač za epruvete*
Reagensi: amonijačna otopina srebrovog oksida, otopina glukoze, otopina saharoze, otopina natrijevog hidroksida, otopina bakrovog (II) sulfata, biljno ulje, bromna voda.
1. Svojstva ugljikohidrata:
A) Reakcija "srebrnog zrcala".
Ulijte amonijačnu otopinu srebrovog (I) oksida u epruvetu. Pipetom dodajte malo otopine glukoze. Zabilježite svoja zapažanja i objasnite ih na temelju strukture molekule glukoze.
B) Interakcija glukoze i saharoze s bakrovim (II) hidroksidom.
Epruveta br. 1 sadrži 0,5 ml otopine glukoze, dodati 2 ml otopine natrijevog hidroksida.
U dobivenu smjesu dodajte 1 ml otopine bakrova (II) sulfata.
U dobivenu otopinu pažljivo dodajte 1 ml vode i zagrijavajte na plamenu alkoholne lampe do vrenja. Zaustavite zagrijavanje čim počnu promjene boje.
Dodajte otopinu saharoze u otopinu bakrovog (II) sulfata i protresite smjesu. Kako se promijenila boja otopine? Što to znači?
Zabilježite svoja zapažanja i odgovorite na pitanja:
1. Zašto se prvotno stvoreni talog bakrova(II) hidroksida otapa i nastaje prozirno plava otopina?
2. Prisutnost kojih funkcionalnih skupina u glukozi je odgovorna za ovu reakciju?
3. Zašto se zagrijavanjem boja reakcijske smjese mijenja iz plave u narančastožutu?
4. Što je žuto-crveni talog?
5. Prisutnost koje funkcionalne skupine u glukozi uzrokuje ovu reakciju?
6. Što dokazuje reakcija s otopinom saharoze?
2. Svojstva masti:
U epruvetu ulijte 2-3 kapi biljnog ulja i dodajte 1-2 ml bromne vode. Sve promiješajte staklenim štapićem.
Zabilježiti zapažanja i objasniti.
3. Napišite izvješće:
Navesti broj laboratorijskog rada, njegov naziv, namjenu, korištenu opremu i reagense;
Napravite dijagram svakog izvedenog pokusa, potpišite svoja zapažanja u svakoj fazi i jednadžbe kemijskih reakcija; odgovoriti na pitanja.
Formulirajte i zapišite svoj zaključak
*(ako je tehnički moguće) računalo, OMS modul
Laboratorijski rad br.7
"Svojstva proteina"
Cilj: proučavati svojstva proteina
Oprema: epruvete, pipeta, držač epruvete, alkoholna lampa*
Reagensi: otopina pilećih proteina, otopina natrijevog hidroksida, otopina bakrovog (II) sulfata, koncentrirana dušična kiselina, otopina amonijaka, otopina olovnog nitrata, otopina olovnog acetata.
1. Obojene "proteinske reakcije"
Ulijte otopinu pilećih proteina u epruvetu. Dodajte 5-6 kapi natrijevog hidroksida i protresite sadržaj epruvete. Dodajte 5-6 kapi otopine bakrovog (II) sulfata.
Zabilježite svoja zapažanja.
Otopinu pilećih proteina ulijte u drugu epruvetu i dodajte 5-6 kapi koncentrirane dušične kiseline. Zatim dodajte otopinu amonijaka i lagano zagrijte smjesu. Zabilježite svoja zapažanja.
2. Denaturacija proteina
Ulijte otopinu bjelanjaka u 4 epruvete.
Otopinu u prvoj epruveti zagrijte do vrenja.
U drugu kap po kap dodajte otopinu olovnog acetata.
U treću epruvetu dodajte otopinu olovnog nitrata.
U četvrtu ulijte 2 puta veći volumen organske otopine etanola, kloroforma, acetona ili etera) i promiješajte. Stvaranje taloga može se pospješiti dodavanjem nekoliko kapi zasićene otopine natrijeva klorida.
Zabilježiti zapažanja i objasniti.
3. Napišite izvješće:
Navesti broj laboratorijskog rada, njegov naziv, namjenu, korištenu opremu i reagense;
Napravite dijagram svakog izvedenog pokusa, potpišite svoja zapažanja u svakoj fazi i objašnjenja pojava koje se događaju.
Formulirajte i zapišite svoj zaključak
*(ako je tehnički moguće) računalo, OMS modul
Praktični rad br.5
“Rješavanje eksperimentalnih problema za identifikaciju organskih spojeva”
Cilj: uopćiti znanja o svojstvima organskih tvari, naučiti prepoznavati organske tvari, na temelju poznavanja kvalitativnih reakcija za svaku klasu tvari
Oprema: epruvete, alkoholna lampa, držač epruvete, pipeta, stakleni štapić*
Reagensi: otopina proteina, otopina glukoze, penten - 1, glicerin, fenol, željezo (III) klorid, otopina bakrenog hidroksida, amonijačna otopina srebrovog oksida, otopina broma u vodi, olovni nitrat
1. Identifikacija organskih spojeva.
Provedite pokuse na temelju čije analize odredite koja od epruveta sadrži svaku od navedenih tvari: 1 - otopina proteina, 2 - otopina glukoze, 3 - penten - 1, 4 - glicerol, 5 - fenol.
2. Zabilježite dobivene rezultate u obliku izvještajne tablice.
otopina proteina | otopina glukoze | penten - 1 | glicerol | ||
željezov(III) klorid | |||||
bakreni hidroksid | |||||
amonijačna otopina srebrnog oksida | |||||
otopina broma u vodi | |||||
olovni nitrat |
U svakoj ćeliji nacrtajte dobiveni rezultat, označite reakcije koje identificiraju svaku od tvari. Formulirajte i zapišite zaključak o metodama identifikacije organskih tvari.
*(ako je tehnički moguće) računalo, OMS modul
LISTOPAD KOMUNALNA GRAĐEVINSKA TEHNIKA
Specijalitet: ………………………………….
Laboratorijski rad
po predmetu
ZAVRŠEN Grupni student
…………….
broj grupe
………………………………
Prezime, inicijali.
PROVJERENO Učiteljica kemije
Šalganova O.L.
Laboratorijski rad br.1
Tema: " Smjese i nečistoće. Priprema disperznih sustava i proučavanje njihovih svojstava.”
Cilj: Upoznati svojstva disperznih sustava. Naučiti: pripremiti suspenziju i emulziju; rješavati zadatke određivanja masenog udjela komponenata smjese i primjesa
TEORIJSKI OSVRT
Čiste tvari su vrlo rijetke u prirodi; mješavine su najčešće.
Smjese različitih tvari u različitim agregatnim stanjima mogu tvoriti homogene (otopine) i heterogene (disperzne) sustave. raspršeno-nazivaju se heterogeni sustavi u kojima je jedna tvar može ih biti nekoliko) u obliku vrlo malih čestica ravnomjerno raspoređenih u volumenu druge -disperzijsko okruženje.
Medij i faze su u različitim agregatnim stanjima - krutom, tekućem i plinovitom.
Na temelju veličine čestica tvari koje čine disperznu fazu, disperzni sustavi se dijele u 2 skupine: Grubo
(suspenzije) s veličinom čestica većom od 100 nm. To su neprozirni sustavi u kojima se faza i medij lako odvajaju taloženjem ili filtracijom. To su emulzije, suspenzije, aerosoli. Fino-raspršen
|
s veličinama čestica od 100 do 1 nm. Fazu i medij u takvim sustavima teško je odvojiti taloženjem. To su: solovi (koloidne otopine - "slične ljepilu") i gelovi (žele). Koloidni sustavi prozirni i izvana slični pravim rješenjima, ali se od potonjih razlikuju po "svjetlećoj stazi" koja se formira - stožac kada kroz njih prođe snop svjetlosti. Ova pojava se zove. Tyndallov učinak |
Pod određenim uvjetima, proces koagulacije može započeti u koloidnoj otopini. |
|||
|
Zgrušavanje Tyndallov učinak – pojava sljepljivanja i taloženja koloidnih čestica. U tom se slučaju koloidna otopina pretvara u suspenziju ili gel. su želatinozni sedimenti nastali tijekom koagulacije sola. S vremenom dolazi do poremećaja strukture gelova (ljušti se) – iz njih se oslobađa voda (fenomen Gelovi ili želei su želatinozni sedimenti nastali tijekom koagulacije sola. S vremenom dolazi do poremećaja strukture gelova (ljušti se) – iz njih se oslobađa voda. Ovo je fenomen Postoji 8 vrsta disperznih sustava (d/s + d/f). G+L→aerosol (magla, oblaci, karburatorska mješavina benzina i zraka u motoru s unutarnjim izgaranjem G+TV→aerosol (dim, smog, prašina u zraku) F+G→pjena (gazirana pića, šlag) F+F→emulzija (mlijeko, majoneza, krvna plazma, limfa, citoplazma) L+TV→sol, suspenzija (riječni i morski mulj, mortovi, paste) TV+G→tvrda pjena (keramika, polistirenska pjena, pjenasta guma, poliuretan, gazirana čokolada) TV+F→gel (žele, želatina, kozmetičke i medicinske masti, ruž za usne) TV+TV→čvrsti sol (kamenje, stakla u boji) Rješavanje zadataka određivanja masenog udjela komponenti smjese i primjesa Kolika se masa tvari kalcijevog oksida može dobiti toplinskom razgradnjom 600 g vapnenca s 10% primjesa? |
||||
|
Kada je 10,8 g bezvodnog natrijevog karbonata reagiralo s viškom dušične kiseline, dobiveno je 2,24 litre (n.s.) ugljičnog monoksida (IV). Izračunajte sadržaj nečistoća u natrijevom karbonatu. |
|
NAPREDAK RADA |
||
|
Napredak u radu Zaključci . |
||||
|
U staklenu epruvetu ulijte 4-5 ml vode i dodajte 1-2 žlice kalcijevog karbonata. Zatvorite epruvetu gumenim čepom i nekoliko puta protresite epruvetu |
Promatrano: ...................................... |
|||
|
Pokus br. 2. Priprema emulzije ulje u vodi i proučavanje njezinih svojstava |
||||
|
U staklenu epruvetu uliti 4-5 ml vode i 1-2 ml ulja, zatvoriti gumenim čepom i epruvetu nekoliko puta protresti. Proučite svojstva emulzije. |
Promatrano: Dodajte 2-3 kapi glicerina. Što se dogodilo nakon dodavanja? ..................................................................................................................................................................................... Izgled i vidljivost čestica: Sedimentacija i sposobnost zgrušavanja |
|||
|
Izgled nakon dodavanja glicerina..................................................... ...... ................... |
||||
|
Pokus br. 3. Priprema koloidne otopine i proučavanje njezinih svojstava |
Dodajte 2-3 kapi glicerina. Što se dogodilo nakon dodavanja? ...................................................................................................................................................... Izgled i vidljivost čestica: ....................................................................................................................... ................................. U staklenu čašu s vrućom vodom dodajte 1-2 žlice brašna (ili želatine) i dobro promiješajte. Provucite zraku svjetiljke kroz otopinu na pozadini od tamnog papira. |
|||
...................................................................... ............................................................................................................................................................................. ............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................
Opći zaključak:
Laboratorijski rad br.2 Predmet:
Cilj: “Rješenja.
TEORIJSKI OSVRT
Priprema otopina" Upoznati pojmove otopina, koncentracija, otapalo, otopljene tvari.
Naučiti izračunati maseni udio, postotak, molarnu koncentraciju, kao i pripremiti otopine na temelju tih izračuna. Otopina- Ovo je homogeni sustav koji se sastoji od otapala, otopljenih tvari i proizvoda njihove interakcije. Otapalo je najčešće tvar koja u svom čistom obliku ima isto agregatno stanje kao otopina ili je prisutna u suvišku.
Na temelju agregatnog stanja razlikuju se rješenja: tekući, čvrsti, plinoviti.
Prema omjeru otapala i otopljene tvari: razrijeđeni, koncentrirani, zasićeni, nezasićeni, prezasićeni. Sastav otopine obično se izražava sadržajem topljive tvari u njoj u obliku masenog udjela, postotne koncentracije i molariteta. Maseni udio ( = bezdimenzionalna količina) je omjer mase otopljenog tvari prema masi cijele otopine:
bezdimenzionalna količina) je omjer mase otopljenog W
doktor medicine. m :
Sastav otopine obično se izražava sadržajem topljive tvari u njoj u obliku masenog udjela, postotne koncentracije i molariteta. % = bezdimenzionalna količina) je omjer mase otopljenog tvari prema masi cijele otopine: 100%
bezdimenzionalna količina) je omjer mase otopljenog rast.
tvari otopina.
Postotna koncentracijabezdimenzionalna količina) je omjer mase otopljenog (%) je vrijednost koja pokazuje koliko grama otopljene tvari sadrži 100 g. otopina
otopinaMolarna koncentracija ili molarnost( tvari prema masi cijele otopine: ) (mol/litra) je vrijednost koja pokazuje koliko molova topive tvari sadrži 1 litra otopine: cm = .
Kolika se masa tvari kalcijevog oksida može dobiti toplinskom razgradnjom 600 g vapnenca s 10% primjesa?
|
rast. |
stvar |
||
|
M r |
|||
|
V : Odredite masu natrijeva klorida i masu vode koja će biti potrebna za pripremu 20% otopine soli mase 10 g. |
.................................................... .................................................... |
.................................................... .................................................... .................................................... .................................................... |
|
|
Pronađite: ................................................ .... ................................................ .......... ...... .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... |
|||
|
Iskustvo br. 2 Priprema otopine šećera i njezino određivanje Sastav otopine obično se izražava sadržajem topljive tvari u njoj u obliku masenog udjela, postotne koncentracije i molariteta. % i Vidi |
||
|
V : Odredite W% i cm otopine šećera koja se sastoji od 20 g. vode i 5 gr. šećera (C 12 H 22 O 11), ako je gustoća ove otopine 1,25 g/ml. Kako će se promijeniti W% ove otopine ako joj se doda 50 g vode? Napravite izračune i pripremite rješenje |
.................................................... .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... |
.................................................... .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... |
|
…………………………............... .................................................... .................................................... .................................................... |
||
|
Iskustvo br. 3 Priprema otopine octa iz octene esencije |
||
|
V : Koliko grama 70% octene esencije i vode trebate uzeti za pripremu 200g. otopina 9% stolnog octa (gustoća 1,008 g/ml) Napravite izračune i pripremite rješenje. |
.................................................... .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... |
.................................................... .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... |
|
…………………………................... Zaključak: .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... |
||
Je li uočen Tyndallov efekt?................................................. ....... .................................................................................................................................................................................
Laboratorijski rad br.3
Predmet:"Klase anorganskih tvari"
Cilj: Upoznati pojmove kiselina, baza, oksid, amfoterni hidroksid, soli, dobiti i istražiti najčešće jednostavne tvari i spojeve. .
TEORIJSKI OSVRT
|
ANORGANSKI SPOJEVI |
|||||
|
kiseline - snažna Monobase Višebazni Na primjer: NCL, H 2 TAKO 4 |
Hidroksidi Topljiv Netopljivo Monokiselina Polikiselina |
Soli - kiselo Osnovno Na primjer: KHSO 4, ALOHCL, |
Oksidi |
||
|
solotvorni kiselo Osnovno Amfoteran Na primjer: CO 2, CaO, CMolarna koncentracija ili molarnost 2 O 3 |
koji ne stvaraju soli Na primjer: CO |
||||
|
osnove Na primjer: NaOH, ca(OH) 2 |
-amfoterno hidroksidi Na primjer: Zn(OH) 2 |
||||
NAPREDAK RADA
|
Kada je 10,8 g bezvodnog natrijevog karbonata reagiralo s viškom dušične kiseline, dobiveno je 2,24 litre (n.s.) ugljičnog monoksida (IV). Izračunajte sadržaj nečistoća u natrijevom karbonatu. |
Crteži, reakcije, zapažanja. |
NAPREDAK RADA |
|
|
Iskustvo br. 1Upoznavanje sa svojstvima anorganske kiseline Pažljivo! Dodir kiseline s kožom uzrokuje kemijske opekline! |
|||
|
Proučimo fizikalna svojstva kiselina: sumporne, klorovodične, dušične i octene. U sumpornu i octenu kiselinu dodajte 1-2 kapi vode, dodajte 1 kap metiloranža (ili drugog indikatora). |
Promatrano: ............................................................................ Stavite granulu cinka (ili aluminija). Dovršite jednadžbe: 3 CHCOOH +→ .................................... Zn 2 TAKO 4 + COOH +→ .................................... |
………………………… ………………………… ………………………… ………………………… ………………………… |
|
|
HIskustvo br. 2 Upoznavanje sa svojstvima baza |
|||
|
Pažljivo! Dodir lužine s kožom uzrokuje kemijske opekline! Proučimo fizikalna svojstva natrijevih i kalcijevih hidroksida. Stavimo ih u epruvetu s vodom. |
Promatrano: Svakoj dodajte 1 kap fenolftaleina. NaOHNeutralizirati otopine sumporne kiseline. 2 TAKO 4 → .................................... Dovršite jednadžbu:(+H) 2 Neutralizirati otopine sumporne kiseline. 2 TAKO 4 → ................................ |
………………………… ………………………… ………………………… ………………………… ………………………… |
|
|
SaUpoznavanje sa svojstvima ON |
|||||||
|
Iskustvo br. 3 soli A |
) Soli reagiraju s kiselinama i stvaraju novu sol i kiselinu. U epruvetu stavite komadić krede i dodajte 1-2 kapi otopine HCL-a kroz otopinu indikatora (metiloranž). 3 Napravimo reakciju:CaCO→ .............................................. |
………………………… ………………………… ………………………… ………………………… ………………………… …………………………………………………… ………………………… ………………………… ………………………… ………………………… …………………………………………………… ………………………… ………………………… ………………………… ………………………… ………………………… |
|||||
|
+NS : .............................................................................................................................................. ................. |
|||||||
|
Promatrano: .................................................................................................................................................. |
|||||||
|
L Promatrano U dvije epruvete stavite po 1 ml otopine soli FeSO 4 i CuSO 4, dodajte 1-2 kapi NaOH. Dodajte u dobiveni željezni talog 1-2 kapi H2SO4 |
Naslagu bakra zagrijavat ćemo dugo dok se ne raspadne (bakar (II) oksid + voda) : Izmislimo reakcije 4 + NaOH ……………………… FeSOFe 2 + Zn 2 TAKO 4 ........................................ |
||||||
|
Promatrano:................................................................................................................................................ |
|||||||
|
(ON)S 4 + NaOH …… …………………… (ON)uSOFe 2 u ………………............ |
|||||||
|
Promatrano: . ........................................................................................................................................................... |
|||||||
|
zagrijmo ga. c) Međusobno djelovanje soli Dodajmo ga u epruvetu |
Naslagu bakra zagrijavat ćemo dugo dok se ne raspadne (bakar (II) oksid + voda) : r + 1 ml otopine natrijevog klorida i dodajte istu količinu otopine srebrnog nitrata. 3 ………………......... |
||||||
|
Promatrano: ……………………………………………………………………….... |
|||||||
|
AgNOd) Međudjelovanje soli s m metali |
Naslagu bakra zagrijavat ćemo dugo dok se ne raspadne (bakar (II) oksid + voda) : U epruveti sa 1 ml. CuSO 4 postavite željeznu spajalicu. Da biste ubrzali proces, dodajte 1-2 kapi sumporne kiseline. 4 + FeSO ………………......... |
||||||
|
Promatrano: ……………………………………………………………………….... |
|||||||
............................................................................................................................................................................ .
............................................................................................................................................................................ .
CuSO
Svrha rada: upoznavanje s nekim metodama dobivanja disperziranih sustava.
Zadatak: dobiti sol željezovog (III) oksida metodom kemijske kondenzacije reakcijom izmjene sola srebro jodida, reakcijom redukcije sola mangan dioksida, reakcijom hidrolize, metodom fizičke kondenzacije, metodom metoda kolčenja, metodom kolčenja; emulzija mehaničkim raspršivanjem. Odredite predznak naboja čestica sola i izradite formule za njihove micele. Obratite pažnju na pojavu opalescencije i nastanak Tyndallovog stošca.
Oprema i materijal: stalak s epruvetama, čaše od 100 ml - 3 kom., pipete od 1 ml - 2 kom.; za 5 ml - 2 kom., za 10 ml - 2 kom., lijevak, filter papir, cilindar od 100 ml, magnetska miješalica s metalnom šipkom, kiveta, lampa za osvjetljavanje sola, predmetno staklo, spatula. Reagensi: AgNO3 - 0,01 M; Nal (K.I) - 0,01 M; KMP0 4 - 0,01 M; H202 - 2%; K 4 - 20%; FeCh - 2 ME; biljno ulje; Ci7N3sCOOOYa - 0,1 M; MgCl2 - 0,5 M; alkoholna otopina kolofonija; destilirana voda.
- Radni nalog
- 1. Priprava sola srebro jodida reakcijom izmjene. Pripremite dvostruki sol Agl koristeći otopine srebrnog nitrata i natrijevog jodida. U prvom slučaju dodajte nekoliko kapi otopine srebrnog nitrata u otopinu natrijevog jodida (oko polovice epruvete) uz mućkanje; u drugom slučaju, naprotiv, dodajte nekoliko kapi otopine natrijevog jodida u otopinu srebrnog nitrata (oko polovice epruvete) uz mućkanje. U oba slučaja nastaje opalescentni srebro jodid sol, ali je struktura dvostrukog sloja čestica različita, što dovodi do male, vizualno uočljive razlike između solova. Zapišite formule micela, smatrajući stabilizator u svakom slučaju jednom od polaznih tvari - Nal ili AgN0 3 .
Dodajte nekoliko kapi otopine vodikovog peroksida u otopinu kalijevog permanganata (oko polovice epruvete). Reakcija se odvija prema jednadžbi
KMn0 4 + N 2 0 2 = Mn0 2 + KON+ N 2 0 + 0 2.
Razmotrimo tamnosmeđi sol mangan dioksida Mn0 2 koji nastaje u prisutnosti viška kalijevog permanganata. Provjerite daje li sol Tyndallov stožac (slika 3.1). Da biste to učinili, ulijte malu količinu sola u kivetu i osvijetlite je lampom. Odredite predznak naboja čestice prema prirodi ruba kapljice sola na filter papiru, ako je poznato da filter papir navlažen vodom nosi negativan naboj. Zapiši formulu micela.
3. Dobivanje kolofonijevog sola metodom zamjene otapala. Kolofonijum je krhka, staklasta, prozirna masa od svijetlo žute do tamnosmeđe boje. Ovo je čvrsta komponenta smolastih tvari crnogoričnih stabala, koja ostaje nakon destilacije hlapljivih tvari (terpentina) iz njih. Kolofonij sadrži 60-92% smolnih kiselina, od kojih je glavna abijetinska kiselina (slika 1.7), 8-20% neutralnih tvari (ssq-, di- i triterpsnoidi), 0,5-12% zasićenih i nezasićenih masnih kiselina. Kolofonij je praktički netopljiv u vodi. Prilikom zamjene otapala (alkohola) vodom nastaje “bijeli sol” koji je na propusnom svjetlu narančast, a bočno osvijetljen plav. Stabilizator ovog sola su produkti oksidacije kolofonija i nečistoće koje sadrži. Struktura micela u takvom pepelu nije dobro poznata.
Riža. 1.7.
Dodajte 1-2 kapi alkoholne otopine smole u vodu (oko polovice epruvete) i protresite. Promatrajte nastajanje mliječnobijelog sola kolofonije u vodi u prolaznom svjetlu i uz bočno osvjetljenje. Odredite da li kolofonij daje Tyndallov stožac. Da biste to učinili, ulijte ga u kivetu s planparalelnim stijenkama i promatrajte pojavljuje li se opalescencija kada svjetlosna zraka prođe kroz kivetu.
- 4. Priprava sola pruske modrice metodom peptizacije. U otopinu žute krvne soli (oko pola epruvete) dodajte 3-5 kapi otopine željezovog klorida. Nemojte miješati i pričekajte dok se na dnu ne stvori talog u obliku gela. Tekućinu pažljivo ocijedite preko gela i lopaticom prebacite u čašu s 30-40 ml destilirane vode. Gel se spontano i brzo peptizira uz stvaranje tamnoplavog sola pruskog plavetnila - heksacijano-(H) željezo (III) ferat Fe 4 > Odredite predznak naboja čestica prema prirodi ruba kapi sola. na filter papiru. Zapiši formulu micela.
- 5. Dobivanje emulzije mehaničkim dispergiranjem. Za dobivanje emulzije u čašu od 100 ml ulijemo 40 ml otopine natrijevog oleata koji je emulgator i dodamo 10 ml biljnog ulja. Stavite čašu na magnetsku miješalicu, spustite metalnu šipku u tekućinu i snažno miješajte 10 minuta. Isključite način miješanja i podijelite dobivenu emulziju na dva dijela, izmjerite 30 ml emulzije pomoću cilindra. Ovaj dio emulzije prebacite u čistu čašu i ostavite za usporedbu. U ostatak emulzije uz miješanje uliti 10 ml otopine magnezijevog klorida. Nakon 1-2 minute miješanja emulziju skinite s miješalice i stavite uz drugu čašu. Vizualno uočite razliku u stanju emulzija i odredite njihovu vrstu na dva načina. Prva metoda: kap emulzije pipetom staviti na čisto predmetno stakalce i uz nju staviti kap vode. Nagnite čašu tako da se kapljice dodiruju. Ako se spajaju, tada je disperzijsko sredstvo voda; ako se ne spajaju, to je ulje. Drugi način: kap emulzije dodati u epruvetu s 10 ml vode i protresti. Ako je kap ravnomjerno raspoređena u vodi, tada se radi o izravnoj O/V emulziji. Kapljice W/O emulzije neće se raspršiti u vodi i ostat će na površini.
Prilikom izrade izvješća analizirati dobivene rezultate i donijeti zaključke za svaku stavku zasebno.