Vodikov jodid

Vodikov jodid
General
Sustavno ime	Vodikov jodid
Kemijska formula	BOK
Rel. molekularni težina	127.904 a. e.m.
Molarna masa	127,904 g/mol
Fizička svojstva
Gustoća materije	2,85 g/ml (-47 °C) g/cm³
Stanje (standardno stanje)	bezbojni plin
Toplinska svojstva
Talište	–50,80 °C
Vrelište	–35,36 °C
Temperatura raspadanja	300 °C
Kritična točka	150,7 °C
Entalpija (st. konv.)	26,6 kJ/mol
Kemijska svojstva
pK a	- 10
Topivost u vodi	72,47 (20°C) g/100 ml
Klasifikacija
CAS broj

Vodikov jodid HI je bezbojan, zagušljiv plin koji se jako dimi u zraku. Nestabilan, raspada se na 300 °C.

Vodikov jodid vrlo je topiv u vodi. Formira azeotrop koji vre na 127 °C s koncentracijom HI od 57%.

Potvrda o primitku

U industriji se HI dobiva reakcijom I 2 s hidrazinom, pri čemu također nastaje N 2:

2 I 2 + N 2 H 4 → 4 HI + N 2

U laboratoriju se HI također može dobiti pomoću sljedećih redoks reakcija:

H 2 S + I 2 → S↓ + 2HI

Ili hidrolizom fosfornog jodida:

PI 3 + 3H 2 O → H 3 PO 3 + 3HI

Jodovodik također nastaje međudjelovanjem jednostavnih tvari H 2 i I 2. Ova reakcija se događa samo kada se zagrije i ne nastavlja se do kraja, jer se u sustavu uspostavlja ravnoteža:

H 2 + I 2 → 2 HI

Svojstva

Vodena otopina HI naziva se jodovodična kiselina(bezbojna tekućina oštrog mirisa). Jodovodična kiselina je najjača kiselina. Soli jodovodične kiseline nazivaju se jodidi.

Vodikov jodid je jako redukcijsko sredstvo. Stajanjem vodena otopina HI postaje smeđa zbog postupne oksidacije atmosferskim kisikom i oslobađanja molekularnog joda:

4HI + O 2 → 2H 2 O + 2I 2

HI može reducirati koncentriranu sumpornu kiselinu u vodikov sulfid:

8HI + H 2 SO 4 → 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O

Kao i drugi halogenidi, HI se pridružuje višestrukim vezama (reakcija elektrofilne adicije):

HI + H 2 C=CH 2 → H 3 CCH 2 I

Primjena

Vodikov jodid se koristi u laboratorijima kao redukcijsko sredstvo u mnogim organskim sintezama, kao i za pripremu raznih spojeva koji sadrže jod.

Književnost

• Akhmetov N.S. "Opća i anorganska kemija" M.: Viša škola, 2001

Zaklada Wikimedia.

2010.

Pogledajte što je "hidrogen jodid" u drugim rječnicima:

C2H5I jodid E., tekućina, vrelište 72,34°; D14,5 = 1,9444. Svježe pripremljen jodid E. je bezbojan, stajanjem posmeđi i razlaže se uz oslobađanje slobodnog joda. Ima jak eteričan miris. Teško za osvjetljavanje. Upaljeno,..... Enciklopedijski rječnik F.A. Brockhaus i I.A. Efron

- (kemijski) jedan od elemenata skupine halogena, kemijski znak J, atomska težina 127, prema Stasu 126,85 (O = 16), otkrio ga je Courtois 1811. u matičnoj slanici pepela morskih algi. Njegovu prirodu kao elementa utvrdio je Gay Lussac i njemu je bliža... ... Enciklopedijski rječnik F.A. Brockhaus i I.A. Efron

- (također metil vodik, formen) zasićeni ugljikovodik sastava CH4, prvi član niza SnN2n+n, jedan od najjednostavnijih ugljikovih spojeva oko kojeg su svi ostali grupirani i od kojih se mogu proizvesti supstitucijom atoma. ... Enciklopedijski rječnik F.A. Brockhaus i I.A. Efron

Alkemičari su prihvatili da su metali složena tijela, koja se sastoje od duha, duše i tijela, odnosno žive, sumpora i soli; pod duhom, odnosno živom, nisu razumjeli običnu živu, nego hlapljivost i metalna svojstva, na primjer, sjaj, savitljivost; ispod sivila (duše)…… Enciklopedijski rječnik F.A. Brockhaus i I.A. Efron

Fenomeni kemijske ravnoteže obuhvaćaju područje nepotpunih transformacija, tj. takvih slučajeva kada kemijska transformacija materijalnog sustava nije dovršena, već se zaustavlja nakon što se dio tvari promijeni. U…… Enciklopedijski rječnik F.A. Brockhaus i I.A. Efron

- (kemijski; Phosphore francuski, Phosphor njemački, Phosphorus engleski i lat., otuda oznaka P, ponekad Ph; atomska težina 31 [B moderno doba Utvrđeno je da atomska težina F. (van der Plaats) iznosi: 30,93 obnavljanjem određene težine F. metalik... ... Enciklopedijski rječnik F.A. Brockhaus i I.A. Efron

- (kemijski). Ovo je naziv za četiri elementarna tijela koja se nalaze u sedmoj skupini periodnog sustava elemenata: fluor F = 19, klor Cl = 3,5, brom Br = 80 i jod J = 127. Posljednja tri su međusobno vrlo slična. , a fluor stoji ponešto odvojeno … … Enciklopedijski rječnik F.A. Brockhaus i I.A. Efron

Ili halogeni (kemijski) Dakle, ovo su imena četiri elementarna tijela koja se nalaze u sedmoj skupini periodnog sustava elemenata: fluor F = 19, klor Cl = 3,5, brom Br = 80 i jod J = 127. Posljednja tri su vrlo slični jedni drugima, a fluor košta malo... ... Enciklopedijski rječnik F.A. Brockhaus i I.A. Efron

Granica ugljikovodika C2H4; nalazi se u prirodi, u izlučevinama tla naftonosnih područja. Prvi su ga umjetno dobili Kolbe i Frankland 1848. godine djelovanjem metalnog kalija na propionitril, a oni sljedeće 1849. godine... ... Enciklopedijski rječnik F.A. Brockhaus i I.A. Efron

kiseline su složene tvari čije molekule uključuju atome vodika koji se mogu zamijeniti ili zamijeniti za atome metala i kiselinski ostatak.

Na temelju prisutnosti ili odsutnosti kisika u molekuli kiseline se dijele na one koje sadrže kisik.(H 2 SO 4 sumporna kiselina, H 2 SO 3 sumporasta kiselina, HNO 3 dušična kiselina, H 3 PO 4 fosforna kiselina, H 2 CO 3 ugljična kiselina, H 2 SiO 3 silicijeva kiselina) i bez kisika(HF fluorovodična kiselina, HCl klorovodična kiselina (klorovodična kiselina), HBr bromovodična kiselina, HI jodovodična kiselina, H 2 S hidrosulfidna kiselina).

Ovisno o broju atoma vodika u molekuli kiseline, kiseline su jednobazične (s 1 H atomom), dvobazične (s 2 H atoma) i trobazične (s 3 H atoma). Na primjer, dušična kiselina HNO 3 je jednobazna, budući da njezina molekula sadrži jedan atom vodika, sumporna kiselina H 2 SO 4 – dvobazni, itd.

Postoji vrlo malo anorganskih spojeva koji sadrže četiri atoma vodika koji se mogu zamijeniti metalom.

Dio molekule kiseline bez vodika naziva se kiselinski ostatak.

Kiselinski ostaci mogu se sastojati od jednog atoma (-Cl, -Br, -I) - to su jednostavni kiselinski ostaci, ili se mogu sastojati od skupine atoma (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - to su složeni ostaci.

U vodenim otopinama, tijekom reakcija izmjene i supstitucije, kiseli ostaci se ne uništavaju:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Riječ anhidrid znači bezvodni, to jest, kiselina bez vode. Na primjer,

H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Anoksične kiseline nemaju anhidride.

Kiseline su dobile naziv po nazivu elementa koji stvara kiselinu (agensa za stvaranje kiseline) uz dodatak završetaka "naya" i rjeđe "vaya": H 2 SO 4 - sumporna; H 2 SO 3 – ugljen; H 2 SiO 3 – silicij itd.

Element može tvoriti nekoliko kisikovih kiselina. U ovom slučaju, naznačeni završeci u imenima kiselina bit će kada element pokazuje višu valenciju (molekula kiseline sadrži visok sadržaj atoma kisika). Ako element pokazuje nižu valenciju, završetak u nazivu kiseline bit će "prazan": HNO 3 - dušična, HNO 2 - dušična.

Kiseline se mogu dobiti otapanjem anhidrida u vodi. Ako su anhidridi netopljivi u vodi, kiselina se može dobiti djelovanjem druge jače kiseline na sol tražene kiseline. Ova metoda je tipična i za kisikove i za kiseline bez kisika. Kiseline bez kisika također se dobivaju izravnom sintezom iz vodika i nemetala, nakon čega slijedi otapanje dobivenog spoja u vodi:

H2 + Cl2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Otopine nastalih plinovitih tvari HCl i H 2 S su kiseline.

U normalnim uvjetima kiseline postoje i u tekućem i u krutom stanju.

Kemijska svojstva kiselina

Otopine kiselina djeluju na indikatore. Sve kiseline (osim silicijeve) vrlo su topive u vodi. Posebne tvari - indikatori omogućuju određivanje prisutnosti kiseline.

Indikatori su tvari složena struktura. Mijenjaju boju ovisno o interakciji s različitim kemikalijama. U neutralnim otopinama imaju jednu boju, u otopinama baza drugu boju. U interakciji s kiselinom mijenjaju boju: indikator metiloranža postaje crven, a indikator lakmusa također postaje crven.

Interakcija s bazama uz stvaranje vode i soli, koja sadrži nepromijenjeni kiselinski ostatak (reakcija neutralizacije):

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Interakcija s baznim oksidima uz nastanak vode i soli (reakcija neutralizacije). Sol sadrži kiselinski ostatak kiseline koja je korištena u reakciji neutralizacije:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

Interakcija s metalima. Za interakciju kiselina s metalima moraju biti ispunjeni određeni uvjeti:

1. metal mora biti dovoljno aktivan u odnosu na kiseline (u nizu aktivnosti metala mora se nalaziti ispred vodika). Što je metal dalje lijevo u nizu aktivnosti, to je intenzivnija interakcija s kiselinama;

2. kiselina mora biti dovoljno jaka (tj. sposobna donirati vodikove ione H+).

Kada se odvijaju kemijske reakcije kiseline s metalima, nastaje sol i oslobađa se vodik (osim interakcije metala s dušičnom i koncentriranom sumpornom kiselinom):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Još uvijek imate pitanja? Želite li znati više o kiselinama?
Za pomoć od mentora, registrirajte se.
Prvi sat je besplatan!

web stranice, pri kopiranju materijala u cijelosti ili djelomično, poveznica na izvor je obavezna.

Bezbojan je i lako se miješa s vodom. Sto mililitara tekućine sadrži 132 grama jodovodika. Ovo je pri normalnom tlaku i sobnoj temperaturi. Kad se zagrije na 100 stupnjeva, 177 grama se već otopi u vodi. Otkrijmo za što je sposobno rezultirajuće rješenje.

Svojstva jodovodične kiseline

Budući da je jaka, veza se manifestira kao tipična. To je izraženo, na primjer, u reakcijama sa. Interakcija se odvija s onima od njih koji su lijevo. Na mjestu ovog elementa nalazi se atom.

Ispada da je jodit. Vodik isparava. Sa solima jodovodična kiselina reagira i u slučaju razvijanja plina. Rjeđe, interakcija rezultira taloženjem jednog od njegovih proizvoda.

Junakinja članka također reagira s osnovnim oksidima, poput drugih jakih. Bazični oksidi su spojevi s kisikom metala s prvim ili drugim oksidacijskim stupnjem. Reakcija rezultira oslobađanjem vode i stvaranjem jodita, tj. soli jodovodične kiseline.

Reakcija junakinje s bazama također daje vodu i. Tipična interakcija za jake. Međutim, većina tvari je trobazna. To označava sadržaj 3 atoma vodika u molekuli.

U jodovodikovom spoju postoji samo jedan atom plina, što znači da je tvar jednobazna. Osim toga, ne sadrži kisik. Kako se solna kiselina piše kao HCl, tako formula jodnovodične kiseline– BOK. U biti, to je plin. Što učiniti s vodenom otopinom? Smatra se istinitim, ali se rijetko nalazi u laboratorijima. Problem je pohranjivanje rješenja.

Snažno obnavljajuće svojstva jodovodične kiseline dovesti do brze oksidacije. Kao rezultat, čista voda i smeđi sediment ostaju na dnu epruvete. Ovo je jod diodojodat. Odnosno, junakinja je kratkotrajna u rješenju.

Proces "oštećenja" je neizbježan. Ali, postoji način da se vrati junakinja članka. Oni to rade pomoću . destiliran u njegovoj prisutnosti. Potrebna je inertna atmosfera, na primjer, argon ili ugljikov dioksid.

Alternativa fosforu je hidrogen diksodihidrogen fosfat formule H (PH 2 O 2). Prisutnost sumporovodika tijekom destilacije također ima pozitivan učinak na jodovodik. Stoga ne biste trebali bacati odvojenu smjesu i miješati svježe reagense. može se obnoviti.

Sve dok jod u otopini ne oksidira, tekućina je bezbojna i ima jak miris. Otopina je azeototropna. To znači da kod vrenja sastav smjese ostaje isti. Isparavanje i tekuća faza su u ravnoteži. Hidrojod ključa, usput, ne na 100, već na 127 stupnjeva Celzijusa. Ako se zagrije na 300 stupnjeva, tvar će se razgraditi.

Sada saznajmo zašto se hidrogen jodid smatra najjačim među jakim. Dovoljan je primjer interakcije s “kolegama”. Stoga, kada se jodovodik "susreće" s koncentratom sumpora, on ga reducira u sumporovodik. Ako se sumporni spoj susreće s drugim, djelovat će kao redukcijski agens.

Sposobnost doniranja atoma vodika je glavno svojstvo. Ti se atomi spajaju s drugim elementima i tvore nove molekule. Ovo je proces oporavka. Reakcije obnove također su osnova za primanje junakinje članka.

Dobivanje jodovodične kiseline

Zbog nestabilnosti, jodovodikov spoj aktivno puši. S obzirom na kaustičnu prirodu para, oni rade s heroinom članka samo u laboratorijskim uvjetima. Obično se uzimaju sumporovodik i jod. Dobije se sljedeća reakcija: H 2 S + I 2 à S + 2HI. Elementarni, formiran kao rezultat interakcije, taloži se.

Reagens se također može dobiti kombiniranjem suspenzije joda, vode i sumporovog oksida. Rezultat će biti sumporna kiselina i junakinja članka. Jednadžba reakcije izgleda ovako: I 2 + SO 2 + 2H 2 O à 2HI + H 2 SO 4.

Treći način dobivanja jodovodika je spajanje kalijevog jodita i. Izlaz će, osim heroine članka, biti kalijev hidrogen ortofosfat. Vodikov jodid se u svim reakcijama oslobađa u obliku plina. Hvataju ga vodom, dobivajući otopinu. Cijev kroz koju teče plin ne smije se spuštati u tekućinu.

U velikim poduzećima jodovodik se proizvodi reakcijom joda s hidrazinom. Potonji je, poput junakinje članka, bezbojan i ima jak miris. Kemijski zapis za interakciju izgleda ovako: - 2I 2 + N 2 H 4 à4HI + N 2 . Kao što vidite, reakcija proizvodi veće "oslobađanje" jodovodika nego laboratorijske metode.

Ostaje očita, ali neprofitabilna opcija - interakcija čistih elemenata. Složenost reakcije je u tome što se događa samo kada se zagrijava. Osim toga, u sustavu se brzo uspostavlja ravnoteža.

To sprječava da reakcija dođe do završetka. Ravnoteža u kemiji je točka kada se sustav počinje opirati utjecajima na njega. Dakle, spajanje elementarnog joda i vodika samo je poglavlje u udžbenicima kemije, ali ne i praktična metoda.

Primjena jodovodične kiseline

kao i drugi, jodovodična kiselina – elektrolit. Junakinja članka sposobna se raspasti na ione kroz koje "teče" struja. Za ovaj rad morate staviti katodu i anodu u otopinu. Jedan je nabijen pozitivno, drugi negativno.

Rezultirajući resursi koriste se u kondenzatorima. Elektroliti se koriste kao izvori struje i kao medij za pozlaćivanje, posrebrenje metala i nanošenje drugih premaza na njih.
Industrijalci također iskorištavaju restorativna svojstva jodovodika. Strong se kupuje za organske sinteze. Tako se alkoholi reduciraju jodovodikom u alkane. Ovo uključuje sve . Junakinja članka također reducira halogenide i druge na alkane.

Samo se neki derivati ​​klora ne mogu reducirati jodovodikom. S obzirom na to malo tko je tužan. Ako u laboratoriju jodovodična kiselina je neutralizirana, što znači da je poduzeće dobro financirano. Pogledajmo cjenike za reagens.

Cijena jodovodične kiseline

Za laboratorije se jodovodik prodaje u litrama. Čuvajte reagens na tamnom mjestu. Na svjetlu tekućina brzo posmeđi i raspada se na vodu i diodojodat. Posuda je dobro zatvorena. Junakinja članka ne nagriza plastiku. Ovdje je pohranjen reagens.

57 posto je traženo. Rijetko se nalazi u skladištima; proizvodi se uglavnom za . Cijena je obično izražena u eurima. U prijevodu, to je ne manje od 60.000 eura, dakle 1.000, oni kupuju reagens. Ako postoji alternativa, uzmite je. Hidrojod nije samo najjači, već i najskuplji.