Vodonik jodid

Vodonik jodid
Uobičajeni su
Sistematski naziv	Vodonik jodid
Hemijska formula	HI
Rel. molekularni težina	127.904 a. jesti.
Molarna masa	127,904 g/mol
Fizička svojstva
Gustina materije	2,85 g/ml (-47 °C) g/cm³
Stanje (standardno stanje)	bezbojni gas
Termička svojstva
Temperatura topljenja	–50,80 °C
Temperatura ključanja	–35,36 °C
Temperatura raspadanja	300 °C
Kritična tačka	150,7 °C
Entalpija (st. konv.)	26,6 kJ/mol
Hemijska svojstva
pKa	- 10
Rastvorljivost u vodi	72,47 (20°C) g/100 ml
Klasifikacija
CAS broj

Vodonik jodid HI je bezbojni gas koji izaziva gušenje koji se jako dimi u vazduhu. Nestabilan, raspada se na 300 °C.

Vodonik jodid je visoko rastvorljiv u vodi. Formira azeotrop koji ključa na 127 °C sa koncentracijom HI od 57%.

Potvrda

U industriji, HI se dobija reakcijom I 2 sa hidrazinom, koji takođe proizvodi N 2:

2 I 2 + N 2 H 4 → 4 HI + N 2

U laboratoriji, HI se također može dobiti pomoću sljedećih redoks reakcija:

H 2 S + I 2 → S↓ + 2HI

Ili hidrolizom fosfor-jodida:

PI 3 + 3H 2 O → H 3 PO 3 + 3HI

Vodonik jodid se također proizvodi interakcijom jednostavnih supstanci H 2 i I 2. Ova reakcija se događa samo kada se zagrije i ne nastavlja do kraja, jer je u sistemu uspostavljena ravnoteža:

H 2 + I 2 → 2 HI

Svojstva

Vodeni rastvor HI se naziva jodovodonična kiselina(bezbojna tečnost oštrog mirisa). Jodovodična kiselina je najjača kiselina. Soli jodovodične kiseline nazivaju se jodidi.

Vodonik jodid je jak redukcioni agens. Kada stoji, vodena otopina HI postaje smeđa zbog postupne oksidacije atmosferskim kisikom i oslobađanja molekularnog joda:

4HI + O 2 → 2H 2 O + 2I 2

HI je sposoban reducirati koncentriranu sumpornu kiselinu u vodonik sulfid:

8HI + H 2 SO 4 → 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O

Kao i drugi halogenidi vodonika, HI dodaje višestruke veze (reakcija elektrofilne adicije):

HI + H 2 C=CH 2 → H 3 CCH 2 I

Aplikacija

Vodonik jodid se koristi u laboratorijama kao redukciono sredstvo u mnogim organskim sintezama, kao i za pripremu raznih spojeva koji sadrže jod.

Književnost

• Ahmetov N.S. "Opšta i neorganska hemija" M.: Viša škola, 2001

Wikimedia Foundation. 2010.

Pogledajte šta je "jodid vodik" u drugim rječnicima:

Vidi jod...

C2H5I jodid E., tečnost, tačka ključanja 72,34°; D14,5 = 1,9444. Svježe pripremljen jodid E. je bezbojan, postaje smeđi kada stoji i raspada se oslobađanjem slobodnog joda. Ima jak eterični miris. Teško za osvjetljenje. Upaljeno,...... Enciklopedijski rječnik F.A. Brockhaus i I.A. Efron

- (hemijski) jedan od elemenata halogene grupe, hemijski simbol J, atomska težina 127, prema Stasu 126,85 (O = 16), koji je otkrio Courtois 1811. u matičnoj salamuri pepela morskih algi. Njegovu prirodu kao elementa ustanovio je Gay Lussac i bliža mu je... ... Enciklopedijski rječnik F.A. Brockhaus i I.A. Efron

- (također metil vodik, formen) zasićeni ugljovodonik sastava CH4, prvi član serije SnN2n+n, jedno od najjednostavnijih ugljičnih jedinjenja oko kojeg se grupišu svi ostali i od kojih se mogu proizvesti supstitucijom atoma. ... ... Enciklopedijski rječnik F.A. Brockhaus i I.A. Efron

Alhemičari su prihvatili da su metali složena tijela, koja se sastoje od duha, duše i tijela, ili žive, sumpora i soli; pod duhom, ili živom, oni nisu razumjeli običnu živu, već hlapljivost i metalna svojstva, na primjer, sjaj, savitljivost; ispod sivila (duše)…… Enciklopedijski rječnik F.A. Brockhaus i I.A. Efron

Fenomeni hemijske ravnoteže obuhvataju oblast nepotpunih transformacija, odnosno slučajeva kada hemijska transformacija materijalnog sistema nije završena, već se zaustavlja nakon što se deo supstance promeni. U… … Enciklopedijski rječnik F.A. Brockhaus i I.A. Efron

- (hemijski; Phosphore francuski, Phosphor njemački, Phosphorus engleski i lat., otuda oznaka P, ponekad Ph; atomska težina 31 [B modernim vremenima Utvrđeno je da atomska težina F. (van der Plaats) iznosi: 30,93 vraćanjem određene težine F. metalik... ... Enciklopedijski rječnik F.A. Brockhaus i I.A. Efron

- (hemijski). Ovo je naziv za četiri elementarna tijela koja se nalaze u sedmoj grupi periodnog sistema elemenata: fluor F = 19, hlor Cl = 3,5, brom Br = 80 i jod J = 127. Posljednja tri su vrlo slična jedno drugom. , a fluor se ponešto izdvaja. Enciklopedijski rječnik F.A. Brockhaus i I.A. Efron

Ili halogeni (hemijski) Dakle, ovo su nazivi četiri elementarna tijela koja se nalaze u sedmoj grupi periodnog sistema elemenata: fluor F = 19, hlor Cl = 3,5, brom Br = 80 i jod J = 127. Posljednja tri veoma su slični jedni drugima, a fluor malo košta...... Enciklopedijski rječnik F.A. Brockhaus i I.A. Efron

Granični ugljovodonik C2H4; nalazi se u prirodi, u izlučevinama iz tla naftonosnih područja. Prvi put umjetno dobiven od Kolbea i Franklanda 1848. djelovanjem metalnog kalija na propionitril, a od njih sljedeće 1849. ... Enciklopedijski rječnik F.A. Brockhaus i I.A. Efron

Kiseline su složene tvari čiji molekuli uključuju atome vodika koji se mogu zamijeniti ili zamijeniti atomima metala i kiselinskim ostatkom.

Na osnovu prisustva ili odsustva kiseonika u molekuli, kiseline se dele na one koje sadrže kiseonik(H 2 SO 4 sumporna kiselina, H 2 SO 3 sumporna kiselina, HNO 3 dušična kiselina, H 3 PO 4 fosforna kiselina, H 2 CO 3 ugljična kiselina, H 2 SiO 3 silicijska kiselina) i bez kiseonika(HF fluorovodonična kiselina, HCl hlorovodonična kiselina (hlorovodonična kiselina), HBr bromovodična kiselina, HI jodovodična kiselina, H 2 S hidrosulfidna kiselina).

U zavisnosti od broja atoma vodika u molekulu kiseline, kiseline su jednobazne (sa 1 ​​H atoma), dvobazne (sa 2 H atoma) i trobazne (sa 3 H atoma). Na primjer, dušična kiselina HNO 3 je jednobazna, jer njena molekula sadrži jedan atom vodika, sumpornu kiselinu H 2 SO 4 – dvobazni, itd.

Postoji vrlo malo neorganskih spojeva koji sadrže četiri atoma vodika koji se mogu zamijeniti metalom.

Dio molekule kiseline bez vodika naziva se kiselinski ostatak.

Kiseli ostaci mogu se sastojati od jednog atoma (-Cl, -Br, -I) - to su jednostavni kiseli ostaci, ili se mogu sastojati od grupe atoma (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - to su složeni ostaci.

U vodenim rastvorima, tokom reakcija razmene i supstitucije, kiseli ostaci se ne uništavaju:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Reč anhidrid znači bezvodna, odnosno kiselina bez vode. Na primjer,

H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Anoksične kiseline nemaju anhidride.

Kiseline su dobile ime po nazivu elementa koji tvori kiselinu (sredstvo za stvaranje kiseline) s dodatkom završetaka "naya" i rjeđe "vaya": H 2 SO 4 - sumporna; H 2 SO 3 – ugalj; H 2 SiO 3 – silicijum itd.

Element može formirati nekoliko kisikovih kiselina. U ovom slučaju, naznačeni završeci u nazivima kiselina bit će kada element pokazuje veću valenciju (molekula kiseline sadrži visok sadržaj atoma kisika). Ako element pokazuje nižu valenciju, završetak u nazivu kiseline će biti „prazan“: HNO 3 - dušik, HNO 2 - dušik.

Kiseline se mogu dobiti otapanjem anhidrida u vodi. Ako su anhidridi nerastvorljivi u vodi, kiselina se može dobiti djelovanjem druge jače kiseline na sol tražene kiseline. Ova metoda je tipična i za kisik i za kiseline bez kisika. Kiseline bez kisika se također dobivaju direktnom sintezom iz vodika i nemetala, nakon čega slijedi otapanje rezultirajućeg spoja u vodi:

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Rastvori nastalih gasovitih supstanci HCl i H 2 S su kiseline.

U normalnim uslovima, kiseline postoje u tečnom i čvrstom stanju.

Hemijska svojstva kiselina

Otopine kiseline djeluju na indikatore. Sve kiseline (osim silicijumske) su visoko rastvorljive u vodi. Posebne supstance - indikatori vam omogućavaju da odredite prisustvo kiseline.

Indikatori su supstance složena struktura. Mijenjaju boju ovisno o interakciji s različitim kemikalijama. U neutralnim rastvorima imaju jednu boju, u rastvorima baza imaju drugu boju. U interakciji s kiselinom mijenjaju boju: indikator metil narandže postaje crven, a lakmusov indikator također postaje crven.

Interakcija sa bazama s stvaranjem vode i soli, koja sadrži nepromijenjeni kiselinski ostatak (reakcija neutralizacije):

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Interakcija s baznim oksidima sa stvaranjem vode i soli (reakcija neutralizacije). Sol sadrži kiselinski ostatak kiseline koja je korištena u reakciji neutralizacije:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

Interakcija sa metalima. Da bi kiseline stupile u interakciju sa metalima, moraju biti ispunjeni određeni uslovi:

1. metal mora biti dovoljno aktivan u odnosu na kiseline (u nizu aktivnosti metala mora se nalaziti prije vodonika). Što se metal dalje nalazi u seriji aktivnosti, to je intenzivnije u interakciji sa kiselinama;

2. kiselina mora biti dovoljno jaka (odnosno sposobna da donira ione vodonika H+).

Kada dođe do kemijske reakcije kiseline s metalima, nastaje sol i oslobađa se vodik (osim interakcije metala s dušičnom i koncentriranom sumpornom kiselinom):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Imate još pitanja? Želite li saznati više o kiselinama?
Da biste dobili pomoć od tutora, registrujte se.
Prva lekcija je besplatna!

web stranicu, kada kopirate materijal u cijelosti ili djelomično, link na izvor je obavezan.

Bezbojan je i lako se miješa sa vodom. Sto mililitara tečnosti sadrži 132 grama vodonik-jodida. Ovo je pri normalnom pritisku i sobnoj temperaturi. Kada se zagreje na 100 stepeni, 177 grama se već rastvori u vodi. Hajde da saznamo za šta je sposobno rezultirajuće rešenje.

Svojstva jodovodične kiseline

Budući da je jaka, veza se manifestuje kao tipična. To se, na primjer, izražava u reakcijama sa. Interakcija se odvija sa onima od njih koji su na lijevoj strani. Na mjestu ovog elementa nalazi se atom.

Ispostavilo se da je jod. Vodonik isparava. Sa solima jodovodonična kiselina reaguje iu slučaju evolucije gasa. Ređe, reakcija rezultira taloženjem jednog od njenih proizvoda.

Junakinja članka također reagira s osnovnim oksidima, poput drugih jakih. Osnovni oksidi su spojevi s kisikom metala s prvim ili drugim oksidacijskim stanjima. Reakcija rezultira oslobađanjem vode i proizvodnjom jodita, tj. soli jodovodične kiseline.

Reakcija heroine s bazama također daje vodu i. Tipična interakcija za jake. Međutim, većina supstanci je trobazna. Ovo ukazuje na sadržaj 3 atoma vodika u molekuli.

U spoju jodida vodika postoji samo jedan atom plina, što znači da je supstanca jednobazna. Osim toga, ne sadrži kisik. Kako se hlorovodonična kiselina piše kao HCl, tako formula jodovodonične kiseline– Zdravo. U suštini, to je gas. Šta učiniti s vodenim rastvorom? Smatra se istinitim, ali se rijetko nalazi u laboratorijama. Problem je pohranjivanje rješenja.

Snažan restorativni svojstva jodovodonične kiseline dovode do brze oksidacije. Kao rezultat, čista voda i smeđi sediment ostaju na dnu epruvete. Ovo je jod-diodojodat. Odnosno, junakinja je kratkog veka u rešenju.

Proces „oštećenja“ je neizbežan. Ali, postoji način da se vrati heroina članka. Oni to rade koristeći . destilovan u njegovom prisustvu. Potrebna je inertna atmosfera, na primjer, argon ili ugljični dioksid.

Alternativa fosforu je hidrogen diksodihidrogen fosfat formule H (PH 2 O 2). Prisustvo sumporovodika tokom destilacije takođe ima pozitivan efekat na jodid vodonik. Stoga ne biste trebali bacati odvojenu smjesu i miješati svježe reagense. može se obnoviti.

Sve dok jod u rastvoru ne oksidira, tečnost je bezbojna i ima jak miris. Rastvor je azeototropan. To znači da pri ključanju sastav smjese ostaje isti. Isparavajuća i tečna faza su u ravnoteži. Hidrojod ključa, inače, ne na 100, već na 127 stepeni Celzijusa. Ako se zagrije na 300 stepeni, supstanca će se raspasti.

Sada, hajde da saznamo zašto se jodid vodik smatra najjačim među jakim. Dovoljan je primjer interakcije sa “kolegama”. Dakle, kada se jodid vodik "susreće" sa sumpornim koncentratom, on ga redukuje u sumporovodik. Ako se jedinjenje sumpora susreće s drugim, djelovat će kao redukcijski agens.

Sposobnost doniranja atoma vodika je glavno svojstvo. Ovi atomi se kombinuju sa drugim elementima i formiraju nove molekule. Ovo je proces oporavka. Reakcije restauracije također su osnova za primanje heroine članka.

Priprema jodovodonične kiseline

Zbog nestabilnosti, spoj vodikovog jodida aktivno puši. S obzirom na kaustičnu prirodu para, oni rade s junakinjom članka samo u laboratorijskim uvjetima. Obično se uzimaju sumporovodik i jod. Dobija se sljedeća reakcija: H 2 S + I 2 à S + 2HI. Elementarna, nastala kao rezultat interakcije, precipitira.

Reagens se također može dobiti kombiniranjem suspenzije joda, vode i sumpor-oksida. Rezultat će biti sumporna kiselina i heroina članka. Jednačina reakcije izgleda ovako: I 2 + SO 2 + 2H 2 O à 2HI + H 2 SO 4.

Treći način dobijanja jodida vodika je kombinovanje kalijum jodita i. Izlaz će, pored heroine članka, biti kalijev hidrogen ortofosfat. Vodonik jodid se u svim reakcijama oslobađa u obliku plina. Hvataju ga vodom i dobijaju rastvor. Cev kroz koju teče gas ne sme se spuštati u tečnost.

U velikim poduzećima jodid vodik se proizvodi reakcijom joda s hidrazinom. Potonji je, kao i junakinja članka, bezbojan i ima jak miris. Hemijska oznaka za interakciju izgleda ovako: - 2I 2 + N 2 H 4 à4HI + N 2 . Kao što možete vidjeti, reakcija proizvodi veće "oslobađanje" jodida vodika nego laboratorijske metode.

Ostaje očigledna, ali neisplativa opcija - interakcija čistih elemenata. Složenost reakcije je u tome što se javlja samo kada se zagrije. Osim toga, ravnoteža se brzo uspostavlja u sistemu.

Ovo sprečava da se reakcija završi. Ravnoteža u hemiji je tačka kada sistem počinje da se opire uticajima na njega. Dakle, kombinovanje elementarnog joda i vodonika je samo poglavlje u udžbenicima hemije, ali ne i praktična metoda.

Primena jodovodonične kiseline

kao i drugi, jodovodonična kiselina – elektrolit. Junakinja članka je sposobna da se razbije na ione kroz koje "teče" struja. Za ovu radnju, morate postaviti katodu i anodu u otopinu. Jedan je nabijen pozitivno, drugi negativno.

Rezultirajući resursi se koriste u kondenzatorima. Elektroliti se koriste kao izvori struje i kao medij za pozlatu, srebrenje metala i nanošenje drugih premaza na njih.
Industrijalci također iskorištavaju obnavljajuća svojstva vodonik-jodida. Strong se kupuje za organske sinteze. Tako se alkoholi reduciraju jodidom vodikom u alkane. Ovo uključuje sve . Junakinja članka također reducira halogenide i druge na alkane.

Samo neki derivati ​​hlora ne mogu se redukovati jodidom vodikom. S obzirom na ovo, malo ljudi je tužno. Ako je u laboratoriji neutralizovana je jodovodonična kiselina, što znači da je preduzeće dobro finansirano. Pogledajmo cijene reagensa.

Cijena jodovodonične kiseline

Za laboratorije, vodonik jodid se prodaje u litrima. Čuvajte reagens na mraku. Kada je izložena svjetlosti, tekućina brzo postaje smeđa i raspada se u vodu i diodojodat. Kontejner je dobro zatvoren. Junakinja članka ne korodira plastiku. Ovdje se čuva reagens.

57 posto je traženo. Rijetko se nalazi u skladištima; proizvodi se uglavnom za . Cijena se obično određuje u eurima. U prijevodu, ispada da je to ne manje od 60.000 eura, dakle 1.000 eura. Ako postoji alternativa, uzmi je. Hidrojod nije samo najjači, već i najskuplji.